摘要:将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L-1的稀硫酸中.控温在50℃.加入18mL10%的H2O2.反应0.5h后.升温到60℃.持续反应1h后.过滤.蒸发结晶.减压抽滤等.用少量95%的酒精淋洗后晾干.得Cus04?5H20 1O.Og.请回答下列问题:③加热时温度不宜过高的原因是 .④晶体采用酒精淋洗的优点是 .

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生物部分

1-5: D  B  B  C  D

30(每空2分,共20分)

I.(10分)(1)④与培养基B部位相同

(3)①质粒自养型②多数细菌不具有对青霉素的抗药性,少数细菌具有对青霉素的抗药性

③使用抗生素不会诱导细菌出现基因突变而产生抗药性,但对细菌中的的抗药性的变异进行了选择

Ⅱ.(10分)(1)相等(2)由未兴奋部位的外正内负变为兴奋部位的外负内正

(3)需要  (4)A、B两点电位先后下降,导致电流计的电流方向改变

(5)检验该神经是传人还是传出神经

31.(每空2分,共22分)

I.(12分)(1)BbTt 雌雄同株异花 雌雄同株异花,雄株和雌株9:3:4 (2)bbTt bbtt

Ⅱ.(10分)(1)①结构(或倒位)

②该个体为某一性状的杂合子,控制该性状的隐性基因不能表达(或基因的表达与环境因素有关)

③没有足够的核糖体合成蛋白质,导致幼虫体内蛋白质不足

(2)②亲本中雌果蝇代表的性状是显性性状

③子代雌、雄果蝇分别只有一种性状

化学部分

6.B   7.C   8.C   9.D. 10.D  ll.A   12.C   13.B

26.(14分)

(1)A、D(3分,有错误答案不得分)

(2)可能(2分)

(3)Mg(OH)2(3分)

(4)SiO2- 3+2H++H20=H4SiO4↓或SiO2- 3+2H+=H2SiO3↓(3分)

(5)C+2H2S04(浓)      C02↑+2S02↑+2H2O(3分)

27(15分)

           

(1)            (2分)

(2)               (2分)

(3)2A1+20H- +2H2092AlO- 2+3H2↑(3分)

(4)阳极:6O2-+12e-=302↑;阴极:4Al3+12e-=4Al(每空2分) 

(5)①C (2分)  ②A1易形成合金。(2分1(其他合理答案均可给分)

28.(15分)

(1)Cu+4H++2N0- 39Cu2++2N02↑+2H2O或3Cu+8H++2NO- 3=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

(2)有害气体能被完全吸收(2分)  

(3)①坩埚C2分)    ②b(2分)    ③防止双氧水分解(2分).

④除去硫酸铜晶体表面杂质,硫酸铜在酒精中溶解度较小,用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失(2分)  ⑤80%(3分)

29.(16分)

 

(1)CH3CH=CH2(2分)                (2分)

(2)①②⑤(3分)    (3)6(2分)

(4)2CH3CH(OH)CH3+O2→2CH3COCH3+2H20(3分)

 

 

(5)12(2分)

物理部分

14―21 A   C   ABD   C   B   ABC   D   AC

22.(6分)(1)①1.78

②3.12

③偏小

(2)电路如图所示   ②BDFH

(3分)

U为电压表的读数,I为电流表的读数,R为电阻箱的读数。(3分)

23.(14分)解(1)P物块放上去后至静止,由机械能守恒:

Ep=mgL①3分

在最高点(即原长处):P物的加速度a=g,方向向下,则在最低处(压缩L处)

P物的加速度a1=g,方向向上。  2分

故KL-mg=ma1    ②1分  

∴KL=2mg   

Q物放上后,到达压缩L处时 

3mg-KL=3ma2  ③1分

∴a2=g,力向向下。  1分  

(2)由机械能守恒,

3mgL=EP+×3mV2   ④4分

由①、④得V=  2分

24.(18分)解:(1)由于两小球是匀速上升的,由平衡条件有

2qE=4mg 2分  解得电场强度E= 1分

绳断开后,对A球由牛顿第二定律有qE-mg=ma  1分  解得a=g,方向向上   1分

对B球有qE-3mg=3ma  1分  解得a=- g,方向向下 1分

(2)两球所组成的系统的动量守恒,当B球的速度为零时,有(nl+3m)V =mV  3分

解得V=4V 1分

(3)绳断开后,B球匀减速上升,设当速度为零时所用的时间为t,则

 1分  此过程A、B球上升的高度分别为

  2分    2分

此过程中,两球所组成的系统的机械能的增量等于电场力对两球做的功,即

△E=qEh+qEh=18mV20 2分(其它方法,酌情给分)

25.(22分)解:粒子从P点开始运动,进入磁场区I时的速度为V,由动能定理得

  qEy=  ①2分

用R1、R2分别表示粒子在磁场区I和Ⅱ中运动的轨道半径,有qVB1=m,② 2分;

VB2=m, ③2分   

(1)若粒子没能进入磁场区Ⅱ而最后能通过坐标原点O,则粒子每次进入磁场区I中运动都是转动半周后就离开磁场进入电场,重复运动直到通过坐标原点0,粒子的一种运动轨迹如图中(1)所示,有n?2R1=x   ④3分  R1≤d   ⑤1分 

解得R1=cm(n=2,3,4…)  ⑥2分   E=v/m(n=2,3,4…)  ⑦2分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)若粒子能进入磁场Ⅱ区且最后能通过坐标原点O,则粒子轨迹如图(2)所示,A1和A2分别为粒子在磁场区I和II做圆周运动的圆心

在△A1CD中,有   ⑧  2分

在A1A2F中,有 ⑨2分 解得,R1=5.0cm   ⑩2分

E=2.5×104V/m   2分

当匀强电场的场强E=2.5×l04V/m或E= V/m(n=2,3,4…)时,粒子能通过坐标原点O。

 

 

 

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)

(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:                            

(2)图2是图1的改进装置,其优点有:                              

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

     第一组:以空气为氧化剂法

     方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。

    (已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)

请回答下列问题:①方案中的B仪器名称是                

        ②方案2中甲物质是              (填字母序号)。

              a.CaO              b.CuCO3                                c.CaCO3

第二组:过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g。

请回答下列问题:

③加热时温度不宜过高的原因是                   ,根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率(实际产量与理论产量的百分比)=             

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(08黄冈市模拟)(15分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)

   (1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:                            

   (2)图2是图1的改进装置,其优点有:                              

   (3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

        第一组:以空气为氧化剂法

        方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

        方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。

       (已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)

        请回答下列问题:①方案中的B仪器名称是                

        ②方案2中甲物质是              (填字母序号)。

        a.CaO        b.CuCO3                  c.CaCO3

 第二组:过氧化氢为氧化剂法

 将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到 60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g。

请回答下列问题:

③加热时温度不宜过高的原因是                   ,根据有关数据计算出制取

CuSO4?5H2O的产率(实际产量与理论产量的百分比)=             

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