题目内容
（08黄冈市模拟）（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
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（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为： 。
（2）图2是图1的改进装置，其优点有： 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。
（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。
a．CaO b．CuCO3 c．CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到 60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g。
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是 ，根据有关数据计算出制取
CuSO4?5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）= 。
答案：（1）Cu+4H++2NO―3=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO―3=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
（2）防止倒吸；NO、NO2有毒气体能被完全吸收（3分）
（3）①坩埚（2分）②b（2分）③防止双氧水分解（2分）84.8%（3分）
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