摘要:27.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.现取15g鸡蛋壳.捣碎.放在烧杯中.然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸.使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应).测得烧杯中的反应剩余物的质量的关系如图所示.其中当反应进行到B点时.所有盐酸刚好消耗了加入量的一半.试计算:(1)生成二氧化碳的质量.(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量.(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数. 题号123456789101112131415答案DCCDBDBDADBDBBC

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16、⑴2Cl    (2)N   (3)4NH4         (4)H2O2

17、⑴⑤     (2)①    (3)6            (4)④

18、(1)C3H8+5O2 ===(点燃) 3CO2+4H2O;(2)调小;温度没有降到着火点以下;(3)太阳能转化为电能

 19、(1)Mg  Cu;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或其他;(3)②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来;

20、(1)60℃a、b两物质溶解度相等; (2)蒸发结晶   (3)是

21、B、C

22、(1)NaOH  (2)盐酸和氢氧化钠恰好反应  (3)不相同  盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故。

23.⑴氢气、氧气(或H2、O2)]     Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(或2H2O22H2O+O2

(2)装置E正放,气体由a端进入(或倒放,气体由b端进入)  ( 1分 )

装置E充满水后正放,气体由b端进入(充满水后倒放,气体由a端进入) ( 1分 )

(3)洗气(或干燥气体、除去某些气体中的杂质等)  (1分 )

24、[讨论交流](1)做重复实验;(1分)(2)固体Mg(OH)2不能在水中电离出OH,不能使酚酞变红。(2分)

[实验验证]

 

设计目的

 

隔绝空气,证明红色消失与O2和CO2无关。

实验方法

可能观察到的现象

结论

取两只试管,分别加入等质量的的Mg(OH)2和等质量的热水,振荡,各滴入数滴无色酚酞,一只保持温度不变,另一只自然冷却

保持温度不变的红色不消失,自然冷却的红色消失

 

[反思提高]    >;变小。

25、(1)不一定;因为无色的水中可能还含有一些对人体有害的病菌、重金属盐等;(2)吸附悬浮小颗粒物质(或吸附沉淀);(3)过滤(或沉淀或吸附沉淀等);蒸馏。

26、⑴128   ⑵ 0.07g

27、1)反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g           (1分)

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x,反应消耗的HCl的质量为y  ( 1分)

     CaCO3+2HClㄔㄔCaCl2+H2O + CO2↑                         (1分)

100      73                44

x      y                4.4g

  (2)     x=10g                              (1分)

(3)         y=7.3g                              (1分)

盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.3%                (1分)

答:生成二氧化碳的质量为4.4g ; 该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g;盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 。                                             (1分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

               

 

 

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