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16、⑴2Cl (2)N2 (3)4NH4+ (4)H2O2
17、⑴⑤ (2)① (3)6 (4)④
18、(1)C3H8+5O2 ===(点燃) 3CO2+4H2O;(2)调小;温度没有降到着火点以下;(3)太阳能转化为电能
19、(1)Mg Cu;(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或其他;(3)②活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来;
20、(1)60℃a、b两物质溶解度相等; (2)蒸发结晶 (3)是
21、B、C
22、(1)NaOH (2)盐酸和氢氧化钠恰好反应 (3)不相同 盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故。
23.⑴氢气、氧气(或H2、O2)] Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(或2H2O22H2O+O2↑
(2)装置E正放,气体由a端进入(或倒放,气体由b端进入) ( 1分 )
装置E充满水后正放,气体由b端进入(充满水后倒放,气体由a端进入) ( 1分 )
(3)洗气(或干燥气体、除去某些气体中的杂质等) (1分 )
24、[讨论交流](1)做重复实验;(1分)(2)固体Mg(OH)2不能在水中电离出OH-,不能使酚酞变红。(2分)
[实验验证]
设计目的
隔绝空气,证明红色消失与O2和CO2无关。
实验方法
可能观察到的现象
结论
取两只试管,分别加入等质量的的Mg(OH)2和等质量的热水,振荡,各滴入数滴无色酚酞,一只保持温度不变,另一只自然冷却
保持温度不变的红色不消失,自然冷却的红色消失
[反思提高] >;变小。
25、(1)不一定;因为无色的水中可能还含有一些对人体有害的病菌、重金属盐等;(2)吸附悬浮小颗粒物质(或吸附沉淀);(3)过滤(或沉淀或吸附沉淀等);蒸馏。
26、⑴128 ⑵ 0.07g
27、1)反应生成CO2的质量为95 g-90.6 g=4.4g (1分)
设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x,反应消耗的HCl的质量为y ( 1分)
CaCO3+2HClㄔㄔCaCl2+H2O + CO2↑ (1分)
100 73 44
x y 4.4g
(2) x=10g (1分)
(3) y=7.3g (1分)
盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.3% (1分)
答:生成二氧化碳的质量为4.4g ; 该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g;盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 。 (1分)
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15 g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结果保留1位小数):
(1)产生CO2的质量为__________ g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算:
(1)生成二氧化碳的质量,
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量,