Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量，

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

1）反应生成CO₂的质量为95 g-90.6 g=4.4g           （1分）

设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y  （ 1分）

     CaCO₃+2HCl══CaCl₂+H₂O + CO₂↑                         （1分）

100      73                44

x      y                4.4g

  （2）     x=10g                              （1分）

（3）         y=7.3g                              （1分）

盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=18.3%                （1分）