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一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。）
1．D 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．D
二、选择题（本题共6小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但选不全的得3分，有选错的得0分。）
13．D 14．BD 15．C 16．AB 17．B 18．A
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
19．（共18分，每空、图3分）
1．①B ②偏大
2．①如图所示（连线有错就得0分） ②
③
④
（
）
20．（15分）解：
海盗船先由静止开始做加速度逐渐减小的加速运动（3分），达到最大速度后做匀减速运动，直到静止。（2分）
由图像可求得海盗船匀减速运动的加速度大小为
内位移为：
21．（19分）解：
1．设小明滑到
点时速度为
，根据机械能守恒定律得：
解得
在点，由牛顿第二定律：
可见乙同学的观点正确。
2．由（1）可知小明恰好能从点开始做平抛运动落地，须有：则小明在斜面轨道下滑的过程中，由动能定理：
将代入数据解得：
又平抛时间
之间的距离为：
20．（20分）解：
1．如图甲所示，粒子进入磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，即：
代入各已知数据可得轨道半径：
2．由几何关系可知：图中
在外圆磁场中轨迹对应的圆心角为240°
在内圆磁场中轨迹对应的圆心角为120°
则：
3．粒子能在最短时间内返回A点必定同时满足两个条件：
但是，当
，
时，
粒子将射出磁场区域。
当
时，
，粒子返回A点的时间最短。
此时粒子的运动轨迹如图乙所示
又粒子做圆周运动的周期
23．（15分）
1．负 2．离子键和共价键
3．热 
4．5.3 75% 吸
5．
24．（13分）
1．
2．提高
的生成速率
3．AB 4．95%乙醇
5．加压降温 6．
25．（17分）
1．装置乙不应有瓶塞
2．
（浓）
（或
（浓）
，其他合理答案也给分）
3．氢氧化钠溶液（或氢氧化钠溶液等）
4．
往一支试管中加入少量固体，加水溶解，在滴加几滴KSCN溶液
若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
5．
（或
）
6．催化剂（或加快反应速率） 7．3.4% （或0.034）
26．I
1．等于 2．适当提高温度 适当增加
的浓度
3．
、[H]、ATP（缺一不得分） 4．色素的数量
II.
1.叶绿体 2.避免芽产生生长素的干扰
3.缺乏空白对照组
4.生长素浓度、黄化豌豆幼苗切段的长度、乙烯浓度
27．
1．常染色体隐性遗传 2．
3．女孩 生育女孩既不患甲病也不患乙病，生育男孩可能患乙病
4．在减数第二次分裂后期Y染色体的姐妹染色单体分开后同时进入一个精子中
28．1．④ 2．②
29．1．④ 2．③
30．
1．+3 >
2．紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
3．
12
4．
5．AC
31．
1．
2．氯原子（苯环未写不扣分） 取代反应
3．
4．
5．3种
取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁
附着一层光亮的眼镜，证明有机物分子中含有醛基。
32．1．植物组织培养（或植物细胞工程，细胞工程） 2．脱分化 再分化
3．透气透水（或对细胞无毒害） 能被微生物降解 （其他正确答案也可得分）
[实验一]探究浓硫酸的氧化性。
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：______________________。
(3)装置乙中的试剂是_____________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质。
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：
①取5. 00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中，加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19. 98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________。
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消 失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________。
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________。
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性：将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________．
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________．
(3)装置乙中的试剂是________．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：
(离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H+
2Mn2+＋8H2O＋5O2↑)
①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL．
回答下列问题：
(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为________．
(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是________．
(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为________．
（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 _________________________________ ___。
（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。
（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
|
|
|
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________ ___。
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。
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张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一
]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 __________
_______________________ ___。（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。[实验二
]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：| 实验操作 | 预期现象和结论 |
 | |
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。请回答：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________ ___。（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
（3）装置乙中的试剂是______．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ______ | ______ |
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______． 查看习题详情和答案>>