已知三种酸HA.HB.HC的电离常数分别为a.b.c.且a>b>c.则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是--A.HC的电离度最大 B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强 D.三种溶液中酸——青夏教育精英家教网—

摘要：已知三种酸HA.HB.HC的电离常数分别为a.b.c.且a>b>c.则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是--A.HC的电离度最大 B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强 D.三种溶液中酸的电离程度:HA<HB<HC得分评卷人

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一、选择题（共10分）

1、C 2、D 3、C 4、A 5、B

二、选择题（共45分）

6、C 7、C 8、B 9、B 10、C

11、D 12、C 13、B 14、A 15、C

16、D 17、B 18、D 19、C 20、C

三、填空题（共34分）

21、（2分） △H₁＜△H₃＜△H₂

－（m－1）

（2）Y^m^－＋H₂O HY +OH^－

23、（7分）（1）酚酯（2）羧基 C₁₆H₁₂ON₂

（3）3.3.4―三甲基己烷

24、（9分）（1）A 原电池，B电解池，Z_n负极，P_t阳极

（2）2H^＋＋2e^－=H₂↑ 4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

（3）无变化（4）增大，增大

25、（5分）（1）K＝

（2）吸热（3）b、c （4）830

26、（7分）（1）0.3 mol?L^－1min¹ （2）1

（3）3mol 2 mol （4）A、B

四、计算题（11分）

27、（5分）能使SO₄²^－离子沉淀完全 28、（6分）α_HI=22%

已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是( )

A.HC的电离度最大 B.HA溶液酸性最强

C.HC溶液酸性最强 D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

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（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______
A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）
D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为
（3）还原过程中的离子反应方程式
（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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	HA	H₂B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺

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（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+ HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_+ HC ,③HA(少量) + C^- =A^_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

D c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- +H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为

（3）还原过程中的离子反应方程式

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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	HA	H₂B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A c（H⁺） B c（H⁺）/c（CH₃COOH） C c（H⁺）·c（OH^-）

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同 B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为

（3）还原过程中的离子反应方程式

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

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