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一、选择题（每小题2.5分,共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
D
B
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
A
D
C
B
C
A
二、填空题（每空2分，共28分）
21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑ （3）①③④
22、（1）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
（2）C
（3）HI是强电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
（4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
（2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
（3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
三、实验题（每空2分，共20分）
24．（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD
25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；
有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。
（3）①双氧水、碱式碳酸铜；②Fe(OH)3；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。
四、计算题（10分）
26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
（2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O] （4分）
（3）
（3分）
某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定小苏打样品中纯碱的质量分数．
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中反应化学方程式为________．
(2)方案二：按下图装置进行实验，已知B中盛放的是浓H2SO4．回答以下问题：
①实验加入药品前应先________________．分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“稀硫酸”)．D装置的作用是________________．
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________．
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器是________．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)．
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
试回答：
试剂1为
操作1中各步骤的名称为
步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
（2）步骤2中，改用试剂
（3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
（4）原茶叶中钙离子的质量分数为
A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．偏小或偏大或无影响．
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
试回答：
试剂1为______，试剂2为______（填字母），固体X的化学式是______；
操作1中各步骤的名称为______．
(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____。
(2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
②实验中除称量样品质量外，还需称___装置（用字母表示）前后质量的变化;
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量同体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___；
②实验中判断沉淀是否完全的方法是___；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则 样品中碳酸钠的质量分数为___（保留一位小数）。