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一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
B
A
C
D
二．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
AC
C
BC
AD
C
AD
D
三.(本题包括2小题，共20分)
17．（共8分）
（1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）①不易控制反应。②产生有毒气体，造成污染环境。（2分）
（3）c； a、b。（2分）
（4）关闭a, b，打开c （1分） 用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管② （1分）
（合理答案均给分）
18．（每空2分，共12分）
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B
（2分）
四.(本题包括2小题，共20分)
19．（每空2分，共10分）
（1）0.1；（2）1.69；
（3）①c；②(参看右图)
（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分)
（2）均为氧化还原反应 (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O (2分)
（5）取少量样品于试管中，加入KSCN溶液，如果出现红色，说明变质；反之，没有变质 (2分)
五.(本题包括1小题，共12分)
21．（共12分）
（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
六.(本题包括1小题，共10分)
22．（共10分）
（1）B (2分)
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
(2分)
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (2分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。） (2分)
七.(本题包括1小题，共10分)
23．(10分)
(1)134.4；
(2) (参看右图)；
(3)0.068mol；
(4)
说明：本试卷中其他合理答案同样给分。
（7分）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g?cm－3到约为水的一倍半的1.49 g?cm－3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中在冰－Ⅶ中，每个氧有8个最近邻，其中与4个以氢键结合，O－H…O距离为295pm，另外4个没有氢键结合，距离相同。
3-1 画出冰－Ⅶ的晶胞结构示意图（氧用○表示，氢用ｏ表示），标明共价键（―）和氢键（----），写出氧原子的坐标。
3-2 计算冰－Ⅶ晶体的密度。
查看习题详情和答案>>（12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 
杂化，其键角比水分子 （填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为
氢键的“键能”）是 kJ / mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□ +□ +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。
杂化，其键角比水分子 （填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为
氢键的“键能”）是 kJ / mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□ +□ +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________；
(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．