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题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
AC
D
C
B
B
BC
CD
22．(Ⅰ) （1）甲 （2）BC （3）2.0 1.50 1.0
(Ⅱ) （1）0.25 （2）小车滑行时所受摩擦阻力较大 （3）使导轨倾斜一定的角度以平衡摩擦力
23．解：⑴由题意可知：小球落到斜面上并沿斜面下滑，说明此时小球速度方向与斜面平行，否则小球会弹起，所以υy = υ0tan53° （2分) υy2 = 2gh
（2分）
代入数据，得υy =
⑵由υy = gt1得t1 = 0.4s （1分）
s =υ0t1 = 3×
⑶小球沿斜面做匀加速直线运动的加速度a = （1分）
初速度 =
=υt2
+ a
t22 （2分）
代入数据，整理得
4t22 + 5t2 - 26 = 0
解得 t2 =
2s 或t2 = - 13s(不合题意舍去)
（1分）
所以t =
t1 + t2 = 2.4s （1分）
24．(1)小球在C处受水平向右的电场力F和竖直向下的重力G，加速度为
g
则由
(3分)
(2)从A→B由动能定理得 
(3分) 
(1分)
在B点,由牛顿运动定律得:
(2分) 得
(1分)
(3) 小球从B点穿出后,在电场和重力场的复合场中做类平抛运动,由运动分解知识得:
水平方向:
(3分)
竖直方向:
(1分) 联立解得:s=R/2 
(2分)
由题意得: 虚线框MNPQ的高度h≥sBC+R=
宽度L≥2R (1分)
30.A．解析：设月球表面重力加速度为g，月球质量为M.
∵球刚好完成圆周运动，∴小球在最高点有
（4分）
从最低点至最高低点有 
（4分）
由①②可得
（3分）
∵在月球表面发射卫星的最小速度为月球第一宇宙速度
∴
（4分）
B.解： (1)设滑块到达B点的速度为v，由机械能守恒定律，有
.--------4分
(2)滑块在传送带上做匀加速运动，受到传送带对它的滑动摩擦力，有
mg =ma,滑块对地位移为L，末速度为v0，则
，得
--------------4分
(3)产生的热量等于滑块与传送带之间发生的相对位移中克服摩擦力所做的功，即
为带与滑块间的相对位移，设所用时间为t，则
， 3分
得
。-----------4分
C.解：（1）设乙物体运动到最高点时，绳子上的弹力为T1，
对乙物体 
＝5N
（2分）
当乙物体运动到最低点时，绳子上的弹力为T2
对乙物体由机械能守恒定律： 
（3分）
又由牛顿第二定律： 
（2分）
得：
＝20N
（2分）
（2）设甲物体的质量为M，所受的最大静摩擦力为f ，
乙在最高点时甲物体恰好不下滑，有：
（2分）
乙在最低点时甲物体恰好不上滑，有： 
（2分）
可解得： 
（1分）
（1分）
D． 解：（1）在电荷由A移到B的过程中，电势能增加了0.1J，所以电场力做功-0.1J
（2）由U=W/q，U=-0.1J/-2×10
（3）由E=U/d=U/ABCOS60O=5×105 （V/m）
（15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）
（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
（4）对于2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。
①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）
（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
（4）对于2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。
①．A、C两点的反应速率：A>C
②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
④．由状态B到状态A，可以用加热方法
（5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。
② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程． 、 （不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是 ．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 ．证明炉渣中含有的实验现象为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程． 、 （不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI2O3的离子方程式是 ．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 ．证明炉渣中含有的实验现象为 ． 查看习题详情和答案>>