摘要:D.等物质的量的与在溶液中反应:

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反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时,同时伴有能量变化,根据反应的情况不同,一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________;表示物质中和热的是________________。
A. 2H2(g)+O2(g)===H2O(l)   ΔH1
B. C(s)+1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)   ΔH3
D. C(s)+O2(g)===CO2(g)   ΔH4
E. C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH7
H. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式: ___________________________。
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。
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