（08黄冈中学二模）(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

    (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

             ① B属于分子    非极性         (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层   是     (填“是”或“否”)都满足8电子结构；

             ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，

反应后溶液中溶质的物质的量之比为    Na₂CO₃ :NaOH =1:2              (填化学式和物质的量之比)；

       ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

                 C(s)+O₂(g)= CO₂(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 写出A溶液→B的离子方程式      Al³⁺+4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O                               ；

             ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式     Al³⁺+3AlO₂^―＋6H₂O=4Al(OH)₃↓                           。

    (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式     4Fe²⁺+4Na₂O₂＋6H₂O=4Fe(OH)₃＋O₂↑＋8Na⁺                      。