某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

（1）I图圆底烧瓶中反应的化学方程式是                              。

（2）II图中褪色的是          （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是            

                                                                              。

（3）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是                    。

a．Fe与Cu都是金属元素          b．Fe的熔点比Cu高

c．Fe的密度比Cu小              d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl₃）配制其溶液的方法是                              

                                                                    。

（4）将IV装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上降。油状液滴的成分可能是（写分子式）        ，

     量筒内液面上升的原因是                                               。

（5）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，该反应的离子方程式是                                                         。

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

       请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是           。

②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是             。

实验过程中，对量气管的操作是              。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）        。

A．石墨    b．银    c．铜d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）             。

a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH  c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是              。

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

       请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是          。

②用上述装置进行实验，以生成9．0 mL气体为计时终点，结果为。

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。

实验过程中，对量气管的操作是             。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）        。

A．石墨   b．银   c．铜d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）            。

a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

（15分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：        。
③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：        。
④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此
条件下二氧化硫的转化率是          （用含字母的代数式表示，不用化简）。
（2）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：                          。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉
淀生成。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；
试管b发生反应的离子方程式：      。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中
c(Na⁺)=                 （用含硫微粒浓度的代数式表示）。