摘要:25.化合物A.B.C.D 均为饱和一元含氧衍生物.下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见反应.请据此回答: (1)B的分子中一定含有的官能团是 .C的分子中一定含有的官能团是 ,(2)指出反应类型:A→B .C→D ,(3)A的一种同系物A1不能实现上述转化.且A1是该类物质中相对分子质量最小的.则A1的结构简式为 ,

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一、选择题:

1.B  2.A  3.C  4.B  5.D  6.B  7.B  8.C  9.A  10.B  11.A  12.C 

二、选择题:

13.B  14.BC  15.B  16.C.17.AD  18.BC  19.AB  20.C

三、

21.B C D E

22.⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2

⑵产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;

⑶①中;②Ba2+OH+H+SO2- 4=BaSO4↓+H2O;③13

四、

23.本题答案有开放性,合理即可给分。

⑴①C(或Fe)   ②2F2+2H2O=4HF+O2 ;⑵CuO(Fe2O3等)

⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;②麦芽糖;

⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;②红褐色固体。

24.

编号

1

2

3

4

5

X的化学式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

NaH

加入X的质量(g)

4.6

6.2

7.8

8.0

4.8

五、

25.(1)醛基;略(为羧基的结构式);

   (2)氧化反应;酯化反应;

 

   (3)                                                                  (4)                                                                       

                                  

                                                                                                                                                                               

 

 

六、

26.

            

(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

(每1折点1分,离子方程式每个1分)

 

 

 

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化合物A、B、C和D互为同分异构体,相对分子质量不超过150,分子中只含碳、氢、氧三种元素,其中氧的含量为23.5%.实验表明:化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物,其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团,B能发生银镜反应,4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应:
A
NaOH溶液
H+
E(C7H6O2)+F 
B
NaOH溶液
H+
G(C7H8O)+H
NaOH溶液
H+
I(芳香化合物)+J
D
NaOH溶液
K+H2O
试回答下列问题:
(1)A的相对分子质量是
136
136
,C的分子式是
C8H8O2
C8H8O2

(2)H的结构简式为
HCOOH
HCOOH
,B的结构简式为
,I的结构简式为

(3)判断下列反应的反应类型:①
水解反应
水解反应
,⑦
酸碱中和
酸碱中和

(4)现有如下溶液:NaOH、NaHCO3,、饱和溴水、FeCl?和NHCl.从中选择合适试剂,设计一种实验方案鉴别E、G和I:
取三只试管,各加2mL水,分别将少许E、G、I加入试管中,再各加入1-2滴氯化铁溶液,呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I;
另取两只试管,各加适量氢氧化钠溶液,分别将E和G加入试管中,充分振荡后,不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G,溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
取三只试管,各加2mL水,分别将少许E、G、I加入试管中,再各加入1-2滴氯化铁溶液,呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I;
另取两只试管,各加适量氢氧化钠溶液,分别将E和G加入试管中,充分振荡后,不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G,溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E
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A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A-I的所有物质之间有如下的转化关系:

回答下列问题:
(1)写出物质C的构成元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族

(2)写出B与F反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

(3)由E的饱和溶液可以制得胶体,具体制备方法是:
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中,继续加热至液体变为红褐色
,用化学方程式表示该过程的原理:
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
.若要提纯该胶体,采用的操作方法叫
渗析
渗析
.此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母)
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.向液体中逐滴加入足量氢碘酸,先有沉淀产生,后沉淀逐渐溶解,再滴入几滴淀粉溶液,溶液变为蓝色
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧,得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中,按如图装置图连接好装置.通电一小段时间后,X极附近的现象是
红褐色加深
红褐色加深

(4)取少量上述胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可以看到溶液颜色逐渐变浅,最终得到黄色的溶液,发生此变化的离子方程式为
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(5)G的水溶液显
性(填酸或碱);原因是(用离子方程式表 示)
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

(6)J在H2O2分解反应中作催化剂.若将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2

(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是
(写名称).
以下说法中,可以证明上述结论的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是:
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y.在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X
Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为
12
12
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