摘要:7Mn2+80

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一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。)

1.D  2.A  3.B  4.C  5.A  6.D  7.C  8.B

二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。)

9.AB  10.A  11.CD  12.BD  13.BC  14.D

三、非选择题(本题包括6小题,共60分)

15.(10分)

⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH4    使反应中生成的氨气全部进入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

16.(8分)

电解

⑵ 2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2

⑶ 3Cl2+6KOH    5KCl+KClO3+3 H2O

⑷ SO2中S为+4价,是中间价态,既有还原性又有氧化性,而CO2中C为+4价,只有氧化性

17.(10分)

⑴ 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图③表示在催化剂表面,N2、H2中化学键断裂

⑵ K=   26%

⑶ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol

⑷ 使NO循环利用,全部转化成HNO3

18.(10分)

⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

⑵ 4.7~8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸发浓缩结晶

19.(12分)

⑴ 2-丙醇

⑵3          

⑶ CH3COCH3+2 → H2O+      取代反应

⑷       

 

 

 

 

 

20.(10分)

⑴ 根据反应原理知,n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.100 mol/L×0.020L=0.001mol

有效氯==35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2,有效氯的最大值为×100%=56%。事实上,漂白粉制备时加了水,且漂白粉还含有其他物质。

⑶ 8.53

四、选做题(本题包括1小题,共12分)

21.(12分)

A.⑴ N>O>S  

⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN  

⑶  6  高于

⑷  甲醇分子间存在氢键,而甲醛没有

B.⑴ ① 在不同地点、不同时间采样,如学校、工厂、居民区附近;早晨、中午、晚上分别采样

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ (见右图)

⑶ 0.5   二级标准

⑷ 抽气速率过快,造成空气中SO2与吸收液未充分反应,产生较大误差

 

 

 

 

 

请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.
①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3
②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.
①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3
②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.

Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3?xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4?7H2O).
①实验中应控制药品量的使用,应使
铁屑
铁屑
(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4

③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液
趁热过滤
趁热过滤
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