浸出液的pH＜2.其中的金属离子主要是Mn2+.还含有少量的Fe2+.Al3+.Ca2+.Pb2+等其他金属离子.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表.阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见——青夏教育精英家教网—

摘要：浸出液的pH＜2.其中的金属离子主要是Mn2+.还含有少量的Fe2+.Al3+.Ca2+.Pb2+等其他金属离子.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表.阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图. 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+74

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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（10分）

⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH₄^＋使反应中生成的氨气全部进入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

16．（8分）

电解

⑵ 2Cl^－＋2H₂O＝2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

⑶ 3Cl₂＋6KOH 5KCl＋KClO₃＋3 H₂O

⑷ SO₂中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO₂中C为＋4价，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂

⑵ K＝ 26％

⑶ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO₃

18．（10分）

⑴ SO₂＋MnO₂＝MnSO₄ 2Fe²^＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe³^＋＋Mn²^＋＋2H₂O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸发浓缩结晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3

⑶ CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋取代反应

⑷

20．（10分）

⑴ 根据反应原理知，n(Cl₂)＝n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

⑶ 8.53

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S

⑵ ① 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶② N₂、CN^－

⑶ 6　　高于

⑷ 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （见右图）

⑶ 0.5 二级标准

⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO₂与吸收液未充分反应，产生较大误差

（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

表Ⅰ 不同时间酸雨的pH

测定时间/小时钟	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ▲

（2）生成白色浑浊的离子方程式 ▲

（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ▲

（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）

第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

该反应的现象是 ▲ ，SO2在该反应中显 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。发生了 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）

（6）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L

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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn²⁺反应的化学方程式                            。
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
（5）CaSO₄是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO₄)=9.10×10^—6。现将c mol·L^—1CaCl₂溶液与2.00×10^—2 mol·L^—1Na₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

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研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收硫酸厂的尾气SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Pb²^＋等其他金属离子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子	离子半径(pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²^＋	74	7.6	9.7
Fe³^＋	64	2.7	3.7
Al³^＋	50	3.8	4.7
Mn²^＋	80	8.3	9.8
Pb²^＋	121	8.0	8.8
Ca²^＋	99	－	－

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工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)来吸收含SO₂的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）软锰矿浆中通入含SO₂废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。

（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。

（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。

（4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)来吸收含SO₂的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）软锰矿浆中通入含SO₂废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
（4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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