摘要：A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 NA

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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）

1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）

9．AB 10．A 11．CD 12．BD 13．BC 14．D

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（10分）

⑴ 将奶粉中氮元素全部转变为NH₄^＋使反应中生成的氨气全部进入吸收液

⑵ 防止倒吸

⑶ 13.6

⑷ 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质

16．（8分）

电解

⑵ 2Cl^－＋2H₂O＝2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

⑶ 3Cl₂＋6KOH 5KCl＋KClO₃＋3 H₂O

⑷ SO₂中S为＋4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO₂中C为＋4价，只有氧化性

17．（10分）

⑴ 图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N₂、H₂中化学键断裂

⑵ K＝ 26％

⑶ 4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H＝－905.8kJ/mol

⑷ 使NO循环利用，全部转化成HNO₃

18．（10分）

⑴ SO₂＋MnO₂＝MnSO₄ 2Fe²^＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe³^＋＋Mn²^＋＋2H₂O

⑵ 4.7～8.3

⑶ b c d

⑷ 蒸发浓缩结晶

19．（12分）

⑴ 2－丙醇

⑵3

⑶ CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋取代反应

⑷

20．（10分）

⑴ 根据反应原理知，n(Cl₂)＝n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol

有效氯＝＝35.5%

⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效氯的最大值为×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。

⑶ 8.53

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

A．⑴ N＞O＞S

⑵ ① 1s²2s²2p⁶3s²3d⁶② N₂、CN^－

⑶ 6　　高于

⑷ 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有

B．⑴ ① 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样

② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

⑵ （见右图）

⑶ 0.5 二级标准

⑷ 抽气速率过快，造成空气中SO₂与吸收液未充分反应，产生较大误差

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

④②③①

．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

101：9

．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=

（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=

0.1

（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=

10^x+y-14

（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 N_A

B．1.8 g重水（D₂O）中，含有的质子数为0.1N_A

C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1 N_A

D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1 N_A

B．1.8 g重水（D₂O）中，含有的质子数为0.1N_A

C．5.6 g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1N_A

D．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1 N_A

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I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=

4.5

左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

HCO

)?c(OH-)

)

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是

LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是__．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h= $数学公式$ =2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是，c（H₂A）最大的是，c（A^2-）最大的是．

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