题目内容

现有200 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)＝0.2 mol/L，c(Cl^-)＝1.3 mol/L．要使镁离子转化成Mg(OH)₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液

A.
140 mL
B.
120 mL
C.
100 mL
D.
80 mL

D
Mg²⁺～2Cl^-Mg²⁺对应的Cl^-的浓度为0.4 mol/L，则Al₃+对应的Cl^-为0.9 mol/L，Al₃+浓度为0.3 mol/L．
Mg²⁺～2OH^-12
0.2×0.20.08
Al₃+～4OH^-14
0.3×0.20.24

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Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

mol．
（2）该气体所含原子总数为

个．
（3）该气体在标准状况下的体积为

L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为

，此时食盐饱和溶液的质量分数为

，物质的量浓度为

．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积

．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）

CO、HCOOH和乙醛酸（CHO—COOH）分别燃烧时，消耗的O₂和生成的CO₂的体积比是1︰2，后两者的分子式都可分别看成(CO)(H₂O)和(CO)₂(H₂O)，也就是说，只要分子式符合［(CO)

］(n和m均为正整数)的各有机物，它们燃烧生成的CO₂和消耗的O₂的体积比总是2︰1。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O₂和生成的CO₂体积比是3︰4。?

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是　　　　　　　　。?

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量为?a和b（a＜b），则b-a必定是　(填一个数)的整数倍。?

（3）这些有机物中，有一种化合物含两个羧基?（—COOH）?。取0.525 g该有机物，恰好能跟25.0 mL、0.200 mol·L^-1的NaOH溶液完全中和。由此可求出该化合物的相对分子质量为　　　　，分子式为?　　　　?。??

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为，此时食盐饱和溶液的质量分数为，物质的量浓度为．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）．

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
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（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．