题目内容

某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HAH++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（   ）

A、因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）

D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

 

Ｂ、Ｄ

解析:略

 

练习册系列答案
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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列问题：

(1)

Na2B溶液显________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)．理由是________(用离子方程式表示)．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(2)

在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．

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