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已知有以下两种反应。①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应：
②两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由
（I）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。
（III）不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
现有某有机物A的分子式为
，在一定条件下按图框图进行反应。其中C完全燃烧生成
和
的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式： ，其名称是 。
（2）有机物A～H中，属于芳香烃的是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C． ；
E→F． ；
F→G． 。
查看习题详情和答案>>(A)【物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。
请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为_________。
(2)C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是_______，其分子的空间形状是_______。
(3)另一元素X与A同主族，其第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。
(4)1 mol ED晶体中含有的E—D共价键的数目是_________。
(B)【实验化学】
阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150 mL干燥锥形瓶中加入
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2—3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5—10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L-1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1—2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
(1)第①步中，要控制温度在85—
(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________________________________、__________________________________________。
(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________________________，加入盐酸的作用是________________________________________。
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________________________
____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是________(填化学式)．
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________．
(3)三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：________．
写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________．
(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50 mL 3.6 mol·L－1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4 g．
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)∶n(Mg(OH)2)∶n(Al(OH)3)＝________．
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。
（2）D装置的作用是??????? 。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。
A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法??
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。
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亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1) 。
（2）D装置的作用是 。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是
A ．测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式 。