2 则合金中铁的质量分数为 (保留三位有效数字.下同). (4)上述50 mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为 . ——青夏教育精英家教网—

摘要：2 则合金中铁的质量分数为 (保留三位有效数字.下同). (4)上述50 mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为 . G(C7H14O2) (1)化合物C的分子式是C7H8O.C遇FeCl3溶液显紫色.C的苯环上的一溴代物只有两种.则C的结构简式为 , (2)D为一直链化合物.其相对分子质量比化合物C的小20.它能跟NaHCO3反应放出CO2.则D分子式为 .D具有的官能团是 , (3)反应①的化学方程式是 , (4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体.通过反应②化合物B能生成E和F.F可能的结构简式是 , (5)E可能的结构简式是 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_53777[举报]

1、B 2、 C 3、A 4、B 5、 C

6、C 7、B 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、A

14．BD 15．B 16.C 17.B 18.D 19．C 20．D 21. BD

第Ⅱ卷（非选择题，共10大题，共174分）

22. （18分）答案：

（2）①在右边方框中画出实验电路图（9分）

②mA表内阻R_A= 80 。(78Ω～82Ω均算正确)（3分）

23.（14分）

解：车的加速度大小由牛顿第二定律知：

所以（3分）

设刹车过程中车的位移为s′,则：

（3分）

刹车过程中车的位移为： ………（2分）

当时，车停在标志杆处，车距标志杆的距离

………（2分）

当时，车还没达到标志杆处，车距标志杆的距离

（2分）

当时，车已经驶过标志杆，车距标志杆的距离

（2分）

24．解：(1) 根据带电小球A恰能做完整的圆周运动，因，则小球能通过复合场中的最高点P（如图）设经过轨道上的P点的速度为v，由小球A的重力和电场力的合力提供向心力有：

…………①

在圆周轨道的最低点弹簧将B、A两球向左、右弹开，设弹开时A、B两球的速度大小分别为v_A、v_B，由动量守恒有：

，即…………②

小球A从圆周轨道的最低点运动到P的过程中，由动能定理有：

…③

由①②③求得：

(2)设BC碰后速度为v₁ , B与C碰撞动量守恒

得v₁=2m/S …④

BC整体减速,D球加速,当两者速度相等时设为v₂,弹簧最短,弹性势能最大

得v₂=m/S ……⑤

E_{P m}= ……⑥

25．解：(1)线框下落阶段进入磁场做匀速运动，令此时的速度为v₂，则有

mg＝F_安＋f　 ①(2分)

其中F_安＝BIa， ②(2分)

故此　　 (2分)

得　 (2分)

(2)令线框离开磁场向上升的阶段加速度为a_上，从最高点落至磁场过程中下降的加速度为a_下，则必有

④(3分)

而a₁＝(mg＋f )/m,a₂＝(mg－f )/m ⑤(2分)

代入计算有　(3分)

(3)由功能关系对线框进入到离开磁场有(4分)

故　(2分)

ㄅ

电解

（3）2Al₂O₃==== 4Al+3O₂↑ (3分)（4）Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑(3分)

（5）2∶3 (2分)

27、答案; （15分）（1） 2Al + 2OH^― + 2H₂O == 2AlO₂^― + 3H₂↑（4分）

（2）Al － 3e^― + 4OH^― == AlO₂^― + 2H₂O（4分）(系数加倍也是正确的)

（3）30.8 %（4分）（4）9.75 g（3分）

28、答案：（16分）

（1）（2分）
（2） C₄H₈O₂ （2分）羧基（2分）

（3）　

（2分）
(条件写成也可以得分)

（4）（2分）+（2分）

（5）（4?1分）　
　　

29答案．⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；(3分) ②透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在。(2分)

⑵烧杯、500mL容量瓶(规格不写出,扣1分)、胶头滴管；(2分)

⑶＜ (2分)电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分) ；

⑷e (2分) d(2分)

30．I．（18分）（1）玉米种植密度种植带宽对照、控制单一变量

（2）光合作用面积光能利用率 C₄植物较低浓度的二氧化碳

（3）生姜氮肥或氮素

II．选择能进行有丝分裂的细胞，染色后制成装片，找到中期的细胞，观察染色体的形态和数目。（4分）

31．（20分，每空2分）

⑴限制性核酸内切酶（限制酶）

⑵编码区、非编码区

⑶显微注射技术 DNA分子杂交技术

⑷促性腺激素 ⑸动物血清 ⑹无性全能（7）没有形成生殖隔离

（14分）高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

① 原子半径 ② 最外层电子数

③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。

查看习题详情和答案>>

（14分）高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程     。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是     （填序号）。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：     。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理     。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：     。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数）。

查看习题详情和答案>>

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

① 原子半径 ② 最外层电子数

③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。

查看习题详情和答案>>

高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是（填序号）。

① 原子半径 ② 最外层电子数

③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数）。

查看习题详情和答案>>

高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程    ．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是    （填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：    ．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理    ．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：    ．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为    ．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为    g/L（计算结果保留整数）．查看习题详情和答案>>

试题分类