Question

高纯六水氯化锶可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程    ．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是    （填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：    ．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理    ．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：    ．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为    ．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为     g/L（计算结果保留整数）．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化氢是共价化合物化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是H原子、Cl的电子式，右边为氯化氢的电子式，中间用箭头连接．
（2）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，原子半径增大，元素的金属性增强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．
（3）根据碳酸钙、碳酸钡与盐酸的反应可知，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．
（4）根据ⅡA族元素硫酸盐的溶解度变化可知，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶．
（5）双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原为H₂O．
（6）调节pH除去Fe³⁺等，要不能引入杂质．
（7）计算溶液的体积为=1.212L，溶液溶质的质量浓度表示1L溶液中含有溶质的质量．据此计算．
解答：解：（1）氯化氢是共价化合物化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是H原子、Cl的电子式，右边为氯化氢的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：．
故答案为：．
（2）①同主族元素自上而下电子层数增多，原子半径增大，原子半径Sr＞Ca，故①正确；
②同主族元素最外层电子数相同，故②错误；
③主族元素自上而下元素金属性增强，所以金属性Sr＞Ca，故③正确；
④元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Sr＞Ca，所以碱性Sr＞Ca，故④正确．
故选：②．
（3）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：
SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑．
故答案为：SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀．
故答案为：溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀．
（5）双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原为H₂O，反应离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H ⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H ⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）调节pH除去Fe³⁺等，要不能引入杂质，最好选用Sr（OH）₂．
故答案为：Sr（OH）₂．
（7）溶液的体积为=1.212L，所以该溶液溶质的质量浓度为=675g/L．
故答案为：675．
点评：以氯化锶的制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、化学用语、元素周期律、物质的分离提纯、沉淀转化、对溶液浓度的理解与计算等，综合性较强，涉及的知识点多，难度中等，需要学生具备阅读分析能力和灵活运用知识的解决问题能力．