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(一)选择题
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非选择题
1.(1)选用AgNO3溶液较好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确；②同样条件下，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小
(2)①电流强度；②电解(通电)时间；③电解产物的质量
(3)NA=
I：电流强度；t：通时间；mAg：析出银的质量MAg：Ag的摩尔质量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小，反应速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D为MCO3，则M(M)＝100-60＝40M为Ca2＋，A为Ca2＋盐〔可溶性含氧酸钙盐可能为Ca(NO3)2〕，B为碳酸盐(可溶性碳酸盐有K＋、Na＋、NH＋4……)
从EF+H2O，而F为非金属氧化物，则E含H、O及另一非金属，可推测E为NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相对分子质量为44，和题意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫红色溶液褪去；不能用，因为KMnO4与HCl反应，HNO3的氧化性会干扰KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中阴、阳离子总数＝
1cm3中Ni2＋-O2－离子对数＝
密度＝
(2)设1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根据电中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋为(0.97-x)mol＝0.91mol
离子数之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移动，提高SO2转化率(2)保证NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价。(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中(4)增大溶液中Cl―浓度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)该条件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)盐酸的物质的量浓度bmol/L;当×2≤0.01×b时，盐酸足量：V(H2)=×22.4L
当×2＞0.01×b时，盐酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑变蓝色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
说明氧气过量，过量2体积，根据NO和O2的反应
2NO+O2=2NO
212
说明反应后所得气体NO22体积，O21体积。故密闭容器中气体的体积为3体积。所以
(3)减少，不变。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1，则该食醋的总酸量为4.5/100mL．
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸．
（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）
（5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）
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用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）
查看习题详情和答案>>甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。
②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）