摘要：(4)泄露处有白烟产生 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl[命题立意]考查了元素及化合物知识以及学生推理问题的能力.[解析]该题的推断突破口是F的性质.通过其水溶性.可做制冷剂的性质可推断F为NH3.另外一个推断突破口是反应②.一种溶液电解产生三种物质.其中两种为气体.所以可以联系到氯化钠溶液的电解.由此推知B为NaCl.A为N2.C为H2.D为Cl2.E为NaOH溶液.所以G为NH4Cl.(1)这是氯气溶解在NaOH溶液中的反应.产物NaClO为消毒剂.漂白剂.(2)铵根离子的检验是中学化学中的重要的基本操作.方法是在待检测溶液中加入碱液.然后微热.再检验氨气的产生.(3)饱和氯化钠电解的反应中Cl-被氧化.产物为氯气.水中的氢得电子.被还原.产物为氢气.(4)氯气与氨气发生氧化还原反应先生成HCl.HCl与NH3迅速结合生成NH4Cl这种白烟.
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下面的框图是中学化学中几种常见物质的转化关系（其中部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．
（1）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式
（2）写出鉴定G中阳离子的离子方程式：
（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（4）③的反应可以用来检验D储运时是否泄露，检验的现象是
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（1）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式
2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
．（2）写出鉴定G中阳离子的离子方程式：
OH-+NH4+
NH3↑+H2O
| ||
OH-+NH4+
NH3↑+H2O
．
| ||
（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）③的反应可以用来检验D储运时是否泄露，检验的现象是
泄露处有白烟产生
泄露处有白烟产生
，该反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
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| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 40mL HCl | 40mL NH3 | 产生白烟 |
| 2 | 40mL Cl2 | 10mL水 | 剩余气体为20mL |
| 3 | 30mL NO | 15mL O2 | |
| 4 | 20mL AlCl3溶液 | 10mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后消失 |
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
1：2
1：2
．（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml～30ml
15ml～30ml
．（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L．（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
Na2O2
Na2O2
，甲针筒内的气体为O2
O2
．（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是
c
c
（选填编号）．a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：
请回答：
（1）A装置中的试剂是 ，B装置的仪器名称是 ．
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是 ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL．
（3）装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ．
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶．
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请回答：
（1）A装置中的试剂是
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是
（3）装置E中盛放的试剂是
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式 ．
（2）a仪器的名称为 ．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ．
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为 ．
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为 （填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是 ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是 ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式 ．
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（l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式
（2）a仪器的名称为
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式
（4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为
（5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
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