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说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （3）NaOH C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。
（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）
（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）
18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）
（2）SO2+V2O5
SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
（3）400 L?mol―1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）
（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
五、（本题包括1小题，共14分）
19．（14分）（1）4（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）保护醛基不被还原。（2分）
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH- 
RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
（5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）
六、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）
22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族 （1分） (2)CN― C22- sp3 液态氨汽化时需吸收大量的热 2 （各1分，共4分）
(3) [Ar]3d7；或
（1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
（4）x=5（1分） LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O （2分）
21．（B）22(B)（1）固定试管（2分） 容量瓶 酸式滴定管 烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）
（3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）
（4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）
（15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
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硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
|
|
实验步骤 |
实验现象及相关结论 |
|
① |
取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 |
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
|
② |
继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。 |
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。 |
|
③ |
另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 |
；
。 |
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
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（15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
|
有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
|
完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9.0 |
3.2 |
5.6 |
（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在 （填序号）最佳
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液的最佳试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
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硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
| | 实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
| ① | 取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 | 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
| ② | 继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。 | 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。 |
| ③ | 另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。 | ； 。 |
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217) 查看习题详情和答案>>
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为______．
②B中的现象是______．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为______．
④D中盛放的试剂可以是______（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在______条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______． 查看习题详情和答案>>