网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_50769[举报]
说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；
2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；
（2）化学式书写错误得0分；
3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共22分）
15．（6分）（1）镁条表面产生气泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16．（16分）（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （3）NaOH C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）（1）小，工业制备硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。
（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）
（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（每空1分）
18．（10分）（1）接触室，防止催化剂中毒。（各1分，共2分）
（2）SO2+V2O5
SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
（3）400 L?mol―1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。（前者2分，后者1分，共3分）
（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
五、（本题包括1小题，共14分）
19．（14分）（1）4（2分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）保护醛基不被还原。（2分）
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH- 
RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
（5）（4分，对1步给2分，对2步给3分，全对给4分）
六、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、选做题（下面两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果你两题全做，按第一题评分。每题均为10分。）
22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族 （1分） (2)CN― C22- sp3 液态氨汽化时需吸收大量的热 2 （各1分，共4分）
(3) [Ar]3d7；或
（1分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
（4）x=5（1分） LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O （2分）
21．（B）22(B)（1）固定试管（2分） 容量瓶 酸式滴定管 烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除铝箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)， 作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（共2分）
（3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）
（4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与氧化膜及铝本身亦发生反应。（各1分，2分）
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
| 物质 | MnS | CuS | PbS |
| Ksp | 2.5×10-13 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
| 物质 | MnS | CuS | PbS |
| Ksp | 2.5×10-13 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）
查看习题详情和答案>>
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
| 物质 | MnS | CuS | PbS |
| Ksp | 2.5×10-13 | 6.3×10-36 | 8.0×10-28 |
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是
(08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
 |
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
（（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。
其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）
查看习题详情和答案>>