题目内容
砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：
(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 。
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为
。(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，（在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；）
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为 ;
。
（1）2As+3H2SO4（浓）＝As2O3+3SO2↑+3H2O
（2）As2S3+3H2O＝2H2AsO3
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（4）AS2O3+12HCl+6Zn＝6ZnCl2+2ASH3↑+3HClO2ASH3 ＝2AS+3H2
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已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
| A、砷元素的最高化合价为+3 | B、砷元素是第四周期的主族元素 | C、砷原子的第3电子层含有8个电子 | D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性 |
已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
| A、砷元素的最高化合价为+3 | B、砷元素是第四周期的主族元素 | C、砷原子的第3电子层含有16个电子 | D、砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 |