摘要:II.图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b.你认为正确的是: Ⅲ.部分有机物的熔沸点见下表:烃CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚

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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷共18小题,每题6分.共108分。

一、选择题:选对的给6分,选错的或未选得给0分。

1.C     2.D    3.A    4.A    5.B    6.D    7.C    8.B    9.C    10.D    11.B    12.C

 

二、选择题:全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错得或未选的给0分。

13.C    14.A、D    15.D    16.B    17.A、D    18.D

第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。

19.(18分)

(1)1.996~1.998 (2分)     1.094(2分)

(2)保护电源,防止短路(2分)

(3)如右图所示(有一处错就不给分)(4分) 

(4)2.9;1.0(4分)

(5)多测几组R、U,分别求出电动势E、内阻r,再求E、r的平均值(2分);

或利用U-I图象处理数据。(2分)

20.(15分)

(1)解除锁定弹开物块AB两物体的速度大小

                                      ①(2分)

弹簧储存的弹性势能                          ②(3分)

(2)物块B滑上传送带匀减速运动,当速度减为零时,滑动的距离最远.

由动能定理得:                                 ③(2分)

得:                                                   ④(2分)

(3)物块B沿传送带向左返回时,先匀加速运动,物块速度与传送带速度相同时再一起匀速运动,设物块B加速到传送带速度v需要滑动的距离为

         得                    ⑤(3分)

表明物块B滑回水平面MN的速度没有达到传送带的速度

所以:                                        ⑥(3分)

21.(19分)

解:(1)输电线冰层的体积V = πR2L 2分)   

由对称关系可知,塔尖所受压力的增加值等于一根导线上冰层的重力,即

Δm = ρV g= πρR2Lg    2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(画出受力图示正确给4分)

2)输电线与冰层的总质量M' = m0L + πρR2Lg,(1分)

输电线受力如图甲所示。

由共点力的平衡条件,得2F1cosθ = m0Lg + πρR2Lg 3分)   

输电线在最高点所受的拉力 2分) 

半根输电线的受力如图乙所示。

由共点力的平衡条件,得F= F1sinθ 3分)  

输电线在最低点所受的拉力 2分)  

22.(20分)

解:(1)电场力与洛伦兹力平衡得:qE=qv0B得:E=v0B  方向竖直向上     (2分)

(2)根据运动的对称性,微粒能从P点到达Q点,应满足          (2分)

其中x为每次偏转圆弧对应的弦长,偏转圆弧对应的圆心角为.   (2分)

设圆弧的半径为R,则有2R2=x2,可得:                       (2分)

由①②③式得:,n=1、2、3、……            (2分)

(3)当n取奇数时,微粒从P到Q过程中圆心角的总和为

,(2分),其中n=1、3、5、…(2分)

 

当n取偶数时,微粒从P到Q过程中圆心角的总和为:

(2分),其中n=2、4、6、……(2分)

欲使时间最小,取n=1或者2,此时 (2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

23.(15分)

 :(11       2     1

33Cu + 2NO3- + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O(3分)

4)① NH4+  +  OH-        H2O  +  NH32分)

SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+   3

5)① (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 2

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O 3分)

24.(15分)

解:⑴2CNO+2H++3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O2分)

20081226

⑷ 82%  (2分) 偏低(2分)

①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2  

②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应  (答对一点给1分,共2分)

⑸建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;

建议二、乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。

建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可,3分)

25.(15分)

I(1)0.7(2分);(2)(2分);

(3)? 减小,升温(或通入A气体)(2分);?:任意值。(2分)

II.(1D2分)

2不能(1分)②c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO3)+c(OH)(2分)

③ 10(2分)

 

26.(25分)

I1O2 1分)    CO2  1分)   2O2 1分)                     

3太阳光能1分)   有机物氧化分解放出的能量1分) 

 阳光、CO2浓度、温度、水、矿质元素(至少写出3个才能得分)3分)

(4)囊状结构薄膜的垛叠(答案合理均给分)1分) 

(5)大于 1)   下降 1(6)⑦(1)    乳酸(1

(7)胰高血糖素、肾上腺素(答错或者答不全不给分―)2分)

II(1)(负)反馈1         

(2) b  1 协同1  皮肤冷觉感受器 1    

下丘脑体温调节中枢立毛肌1

(3)外界环境因素1  细胞代谢活动1

(4)神经系统分泌的神经递质作用于免疫系统,使人体免疫能力下降2

(5)信号分子(或神经递质、激素和免疫因子)1

 

27.(15分)

解:(1)基因突变   交叉互换   3 (3分)   24   9    3/32(3分)

3)①杂交:选择亲本中多对雌雄个体进行杂交,得F1(2分)

②测交:选择F1中的棕色小香猪与白色小香猪测交,不出现性状分离的即为纯合体(2分) 

4)能。(1分)如果杂交后代的雌雄个体表现型不一致(雌猪表现为显性性状,雄猪表现为隐性性状),说明基因位于X染色体上;如果杂交后代的雌雄个体表现型一致(雌雄都表现为显性性状),说明基因位于常染色体上。 (4分)

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。其中,第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。

28.(12分)

(1)C     (2)A

29.(12分)

(1)B     (2)A、D

30.(13分)

解:1I.ⅡA 1分)      IIIVA 1分)    b 1分)  

Ⅲ.有机物分子量越大、分子间作用力越强,故沸点越高;当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高。3分)

2sp2 1分)  c1分)

3I3d24S2 2分)         II[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O3分)

31.(13分)

解:(1)  HC≡C―CHO(1分)   加成反应(或还原反应)(1分)

(2

(2分)

(3)(6分,其中第①题5分,每个1分,第②题1分)

        

    

(4)(3分,方程式2分,反应类型1分)

酯化反应(或取代反应)

 

32.(10分)

解:⑴限制性核酸内切酶(限制酶)(1分)  ⑵标记基因(1分) 

 显微注射技术(1分)   DNA分子杂交  (1分)

⑷超数排卵 (1分)  减数分裂第二次分裂中期 (1分)

⑸血清(1分)   ⑹无性 (1分)  ⑺桑椹胚或囊胚(1分) 均等分割(1分)

 

 

 

(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

II.图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有机物的熔沸点见下表:


CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸点/℃
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):
                                                  
                                                   
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取     杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有  
         ________(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          
II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

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(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第      族。

II.图B折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)

III.部分有机物的熔沸点见下表:

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸点/℃

-164

-88.6

-0.5

熔点/℃

45

96

114

根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):

                                                  

                                                   

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取      杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有  

          ________(填字母):

a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。

(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:

I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          

II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

 

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 (1)I.短周期某主族

元素M的电离能情况如右

图(A)所示。则M元素

位于周期表的第      族。

II.图B折线c可以

表达出第       族元素氢

化物的沸点的变化规律。两

位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)

III.部分有机物的熔沸点见下表:

CH4

CH3CH3

CH3(CH2)2CH3

硝基苯酚

沸点/℃

-164

-88.6

-0.5

熔点/℃

45

96

114

根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):

                                                   

                                                    

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取      杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有             ________(填字母):

a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。

(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:

I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为           

II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   

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(18分)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

II.图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:__________(填“a”或“b”)
III.部分有机物的熔沸点见下表:

CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸点/℃
-164
-88.6
-0.5
熔点/℃
45
96
114
根据物质结构理论,由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条):
                                                  
                                                   
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取     杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有  
         ________(填字母):
a.2个σ键;b.2个π键;c.1个σ键.1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          
II.已知Ti3可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为:绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   
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(2008?肇庆二模)(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
II.图B折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律.

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:
b
b
(填“a”或“b”);部分有机物的熔沸点见下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条):
有机物分子量越大.分子间作用力越强,故沸点越高
有机物分子量越大.分子间作用力越强,故沸点越高
当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高
当有机能形成分子内氢键时,分子间作用力减弱,熔点变低;当分子间能形成氢键时,分子间作用力增强,熔点升高

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化成键;其中碳氧原子之间共价键含有
c
c
(填字母):
a.2个σ键   b.2个π键    c.1个σ键、1个π键.
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜.铁.铝之后人类广泛使用的第四种金属,试回答:
I.Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d24S2
3d24S2

II.已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发现:其沉淀质量:绿色晶体为紫色晶体的
2
3
.则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
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