摘要:(4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大

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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷共18小题,每题6分.共108分。

一、选择题:选对的给6分,选错的或未选得给0分。

1.B     2.C    3.B    4.C    5.D    6.B    7.C    8.D    9.D    10.D    11.D    12.A

 

二、选择题:全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错得或未选的给0分。

13.C    14.A   15.D    16.B、C    17.B   18.A、C

 

第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。

19.(18分)

解:⑴20.30 (1)   ①S1/2T(2) ;② 9.71~9.73(1)    ③阻力作用(2)    

(3)①电路图如图所(左) (3分)

②电流表选0.6A量程(2分)

③如图(右)  (3分)

④0.40 ; 2.4  (4分)

 

 

        

 

 

 

 

 

 

20.(15分)

解:由图乙得小滑块在点A之间做简谐运动的周期为(2分)

由单摆振动周期公式(1分),得半球形容器半径为(2分).

在最高点A,有

,(2分)

在最低点B,有(2分)

从点A到点B过程中,滑块机械能守恒,则(2分)

联立解得=0. 99,m=0. 05 kg. (2分)

滑块的机械能为(2分)

 

21.(19分)

解:(1)在0~0.3 s时间内感应电动势E1=πr2=6.28×10-3V        (2分)

在0.3s~0.5 s时间内感应电动势E2=πr2=9.42×10-3V            (2分)

(2)在0~0.3 s时间内 =1.0 A (2分)

在0.3s~0.5 s时间内 =1.5 A  (2分)

it图象如答图2所示。              (2分)

(3)在0~0.3s内,圆环中产生的热量Q1=·2πrR0t1=1.88×10-3J        (3分)

在0.3s~0.5s内,圆环中产生的热量Q2=·2πrR0 t2=2.83×10-3J     (3分)

     在0~10s内圆环中产生的热量Q=20(Q1 +Q2)=9.42×10-2J        (3分)

     说明:其他解法正确也得分,数值计算问题不重复扣分。

 

 

 

 

 

 

22.(20分)

解:(1)由题意知,要使y轴右侧所有运动粒子都能打在MN上,其临界条件为:沿y轴方向运动的粒子做类平抛运动,且落在M或N点。

MO´=L/2=vt      a=qE0/m      OO´=L/2=at2/2

联立解得 E0=4mv2/qL                                         (4分)

由动能定理知 qE0×=Ek-                               (2分)

所以有 Ek=                                            (2分)

2)由题意知,要使板右侧的MN连线上都有粒子打到,粒子轨迹直径的最小值为MN板的长度L                                                      2分)

R=L/2=mv/qB0 B0=2mv/qL                              2分)

放射源O发射出的粒子中,打在MN板上的粒子的临界径迹如右图所示。                                                       (2分)

OM=ON,且OMONOO1OO2                       (2分)

v1v2                                                                            (2分)

放射源O放射出的所有粒子中只有1/4打在MN板的左侧。(2分)

 

 

23.(15分)

解:(1) (2分)  (2分)
  (2)NH3?H2ONH4++OH?(3分)
  (3)1∶1(2分)
  (4)①NH4++H2ONH3?H2O+H+(3分)
         ②3Cu+8H++2NO3?==3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)

 

 

24.(15分)

:(1)四周期ⅡB1

MnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO42S¯6H2O 2分)

Al2O3+6H=2Al3+3H2O2加热1
(2)Zn+Cu2=Cu+Zn2  Zn+Cd2=Cd+Zn2  Zn+2Fe3=2Fe2+Zn2 (3)
(3)Fe(OH)3,Al(OH)3; (2漏写1

(4)阴极(1分);Zn2++2e-=Zn(1分)
(5)从环境保护角度评价:无SO2对大气的污染;从能量消耗角度评价:无高温焙烧热污染,不需要高温焙烧节约燃料。(2分)

25.(15分)

:(1-33.42℃(1分),  N2H22分),                   2分)

(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率(2分);减小氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(2分)

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= ―92.4kJ/mol(2分)

(4)AD(2分)

(5)N2+6 H++62NH3(2分)

 

26.(25分)

I(1)加快(1分)   酵母菌无氧呼吸产生CO2能供给小球藻进行光合作用(1分)

2)减慢 (1分)   乳酸菌无氧呼吸不产生CO2  (1分)  

3)(在光照强度为零时)小球藻呼吸作用吸收的氧气量 (2分) 

4)零(1分)    呼吸作用吸收的氧气量等于光合作用产生的氧气量(2分)  

5)光照强度  (2分)

6F试管中缺少镁元素,影响叶绿素的正常合成,其光合作用效率就比E试管低(3分)。

II(1)(负)反馈1         

(2) b  1 协同1  皮肤冷觉感受器 1    

下丘脑体温调节中枢立毛肌2

(3)外界环境因素1  细胞代谢活动1

(4)神经系统分泌的神经递质作用于免疫系统,使人体免疫能力下降2

(5)信号分子(或神经递质、激素和免疫因子)1

27.(15分)

解:解析:主要涉及到生态系统、种群、群落、育种等知识点,综合性强,考查范围广。该玉米农田属于农田生态系统。作为第一营养级的玉米,其能量流动一般有3条途径:一是大部分用于自身的呼吸作用,二是通过食物链被下一营养级所同化,三是被分解者分解和未利用的一部分。对消费者处理的主要目的是帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系,使能量持续高效地流向对人类最有益的部分(玉米)。当生态系统处于相对稳定状态时,蝗虫的种群数量一般处于K值,此时种群数量的增长率为0。根据题意,通过花药离体培养和秋水仙素处理后,得到正常株(AABB)、雄株(aaBB)、雌株(AAbb、aabb)三种表现型;选取多株雌株玉米(AAbb、aabb)与雄株(aaBB)玉米分别杂交,若杂交后代只有正常株(AaBb),则亲本为符合生产要求的纯合体雌株(AAbb)和雄株(aaBB);若后代有雌株和雄株,则亲本不符合生产要求的纯合体雌株和雄株。

参考答案:⑴)生态系统的成分(非生物的物质和能量、生产者、消费者、分解者)、食物链和食物网(2分)

⑵自身的呼吸作用和被下一营养级所同化 (2分)  帮助人们合理地调整生态系统中的能量流动关系,使能量持续高效地流向对人类最有益的部分(玉米)(2分)

⑶信息传递能调节生物的种间关系,以维持生态系统的稳定性抵抗力(1分) 次生演替(1分)

⑷标志重捕法(1分) 0(1分)

⑸ AAbb、aaBB⑹①选取正常植株的花粉,进行花药离体培养,得到单倍体幼苗;②用适宜浓度的秋水仙素溶液处理单倍体玉米幼苗,得到纯合体二倍体玉米植株的表现型为正常株、雄株、雌株;③选取多株雌株玉米与雄株玉米分别杂交,若杂交后代只有正常株,则亲本为符合生产要求的纯合体雌株和雄株;若后代有雌株和雄株,则亲本不符合生产要求的纯合体雌株和雄株(5分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。其中,第28、29题为物理题,第30、31题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第28、29题都作答,则按第28题计分,若第30、31题都作答,则按第30题计分;第32题为生物题,是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。

28.(12分)

(1)C     (2)A

29.(12分)

(1)B     (2)B、C

30.(13分)

解:(1O2-  O22-(或O2-O3-(2分) 2)氮(1分)   1s22s22p3(2分)

3Si(1分)    原子(1分)

4)甲烷(1分) 正四面体(1分)  (2分)  sp3 (2分)  

31.(13分)

解:⑴ ③⑤⑦ 2);  ②④ 2

 

(3分)

 

 

(3分)

 

 

 

 

 

32.(10分)

解:(1)限制酶、DNA连接酶2显微注射法1

(2)(乳腺蛋白基因的)启动子1)  胚胎分割移植(胚胎分割和胚胎移植) 1

(3)浆(或效应B1)     既能无限增殖又能产生特定抗体2 

(4)全能性高 (1分)   植物组织培养(1分)

 

 

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,据此回答以下问题:
(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)
ad
ad

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越

(3)某温度下,若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=
1
12
1
12
(可用分数表示).能说明该反应达到化学平衡状态的是
bd
bd
(填字母).
a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变
c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变
(4)对于合成氨反应而言,下列有关图象一定正确的是(选填序号)
ac
ac



(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1mol N2和3molH2,此时两容器的体积相等.在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ.则:
a
b(填>、=、<),Q1
 Q2(填>、=、<),Q1
92.4(填>、=、<).
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题:
(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是
②③
②③
(填序号).
①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中.
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度).则T2
T1(填>、=、<),判断的依据是:
合成氨反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NH3的体积分数下降,所以T1>T2
合成氨反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NH3的体积分数下降,所以T1>T2

(3)合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到.涉及反应信息如下:
反应一:C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)   平衡常数K1
反应二:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2
①K1的表达式:K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
c(H2)?c(CO)
c(H2O)

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

(Ⅱ) 在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为
D
D
(填序号)
A.其它条件不变温度T<900℃B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气                    D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
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