一、选择题（每小题6分，共78分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

D

C

B

B

B

A

A

C

D

D

B

二、选择题（全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。共48分）

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

B

AD

B

CD

A

B

D

22、（1）×10（填“×10或×1”同样给分）                 2分

  换挡后未进行电阻调零，读出的欧姆表示数未乘以倍率       4分

（2）电源内阻较小且滑线变阻器阻值较大                   4分

E=1.5V  r=2.6Ω    ＜    ＜                           各2分

23．（16分）解析：（1）由图象知，s₁=20m为平衡位置。

       即………………………………………………………………4分

       代入数据解得：k=62.5N/m………………………………………………………2分

   （2）当s₂=36m时，由牛顿第二定律得：

       …………………………………………………………4分

       代入数据解得：……………………………………………………2分

   （3）由机械能守恒定律得：=1.8⁴ J…………………4分

24．（18分）解析：（1）以物块为研究对象，根据牛顿第二定律可得： 

       F_f1=μ₂mg=ma₁…………………1分    

代入数据解得：a₁=5m/s²  …………………1分

  以木板为研究对象，受力如图。

  竖直方向合力为零，可得：F₂=F₁+Mg…………………1分

  又有F_f2=μ₁F₂…………………1分

根据牛顿第二定律得：F_f1^‘－ F_f2=Ma₂…………………1分

代入数据解得：  a₂=1m/s² …………………1分

 (2)当物块滑到木板右端时，两者恰好有共同速度。…………………2分

设运动时间为t₁，物块和木板运动的位移分别为s₁ 、s₂。

根据题意得：v₀-a₁t₁=a₂t₁    …………………2分

 s₁ -s₂=L  …………………2分

s₁=v₀t₁-a₁t₁² …………………2分  

 s₂=a₂t₁² …………………2分              

代入数据解得：v₀=6m/s…………………2分

25．（20分）解析：（1）带电微粒从O点射入磁场，运动轨迹如图。

第一次经过磁场边界上的A点

由得:

m………………2分

A点位置坐标（-4×10^-3m, -4×10^-3m）………………2分

 (2)设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T

则t=t_OA+t_AC=………………3分

T= ……………… 2分

代入数据解得：T=1.256×10^-5s  

所以 t=1.256×10^-5s ………………1分

（3）微粒从C点沿y轴正方向进入电场，做曲线运动

………………2分       

………………2分  

………………2分

代入数据解得：m………………1分

y=-2r=0.2-2×4×10^-3m=0.192m………………2分

离开电、磁场时的位置坐标 (0,  0.192m) ………………1分 

26、（14分）本题答案有开放性，合理即可给分。

⑴①C（或Fe）    ②2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂ ；⑵CuO（Fe₂O₃等）

⑶①CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ ；②麦芽糖；

⑷①Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃ ；②红褐色固体。

27、（15分）

（1）6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²⁺＋5SO₂↑＋6Mn²⁺＋14H₂O      6  

（2）19.6    500 mL容量瓶和天平

（3）设Cu₂S、CuS的物质的量分别为x、y

与Cu₂S、CuS反应后剩余KMnO₄的物质的量：

160x + 96y = 2 8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007                   解之：y = 0.0125 mol                                CuS的质量分数：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100% = 60%                               28、（15分）⑴K2CO3    、AlCl3、BaCl2； ⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解； ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13 29、（16分） 30. Ⅰ（1）提供二氧化碳   NaOH（碱液）    （2）适当提高温度 （3）ATP  [H]                      （4）同位素示踪（同位素标记） Ⅱ.  ⑴胰蛋白酶    ⑵DNA的复制 ⑶②等量的培养液；等量的生理盐水；将等数量的肿瘤细胞置于两份培养液中 ③肿瘤细胞的数目 ④第一种：如果A和B中的肿瘤细胞数目相同或A比B数目多，说明药物X对肿瘤细胞增殖无抑制作用。                 第二种：如果A中的肿瘤细胞数目比B少，说明药物对肿瘤细胞的增殖有一定的抑制作用。        ⑷单克隆抗体 31．（1）常  X   （2）②   CCUGAAGAGAAG     （3）①纯种灰身雌果蝇    灰身   ② 灰身雌果蝇   [实验结论]灰身果蝇，且雌雄均有      雄性黑身果蝇        某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题． （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是 铁在冷的浓硫酸中钝化 铁在冷的浓硫酸中钝化 ．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示： 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是 待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸 待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸 ． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象 白色粉末变为蓝色 白色粉末变为蓝色 ． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是 CD CD A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4 （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有 气体1是 H2 H2 ，其物质的量为 （2a-b） （2a-b） mol， 气体2是 SO2 SO2 ，其物质的量为 （b-a） （b-a） mol． 查看习题详情和答案>> 某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题． （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______ A．CaCl2溶液　　　　　B．Ca（OH）2溶液　　　C．浓硫酸　　 D．CCl4 （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有 气体1是______，其物质的量为______mol， 气体2是______，其物质的量为______mol． 查看习题详情和答案>> 某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题． （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______ A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4 （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有 气体1是______，其物质的量为______mol， 气体2是______，其物质的量为______mol． 查看习题详情和答案>> 某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题． （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______ A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4 （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有 气体1是______，其物质的量为______mol， 气体2是______，其物质的量为______mol． 查看习题详情和答案>> 某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省） （1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是（CrCl3），写出A中反应的离子方程式：   （2）拆去a导管的后果可能是   ． B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是   （3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是   ． ① ② ③ ④ I 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条 II 碱石灰 氯化钙 硅胶 氯化钠 III 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的白纸条 干燥的红纸条 （4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是   写出离子方程式   ： （5）溶液x宜选用下列中的   ①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总