摘要:1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中.

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第Ⅰ卷(选择题  共71分)

一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

B

A

D

B

C

B

B

D

C

A

C

A

C

C

D

D

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

题号

18

19

20

21

22

答案

C

C

B

A

D

第Ⅱ卷 (非选择题  共79分)

三、(本题包括3小题,共32分)

23.(8分,每空2分)

(1)③

(2)增大  减小

(3)C

24.(10分,每空2分)

(1)

(2)     

(3)112

(4)

25.(14分,每空2分)

   (1)

(2)原子晶体

(3)

(4)   离子键和共价键

四、(本题包括2小题,共24分)

26.(10分,每空2分)

(1)    

(2)

(3)

(4)无氧

27.(14分,每空2分)

(1)(2分)

(2)                         (2分)

 

 

 

(3)①        (2分)

    ②(2分)

    ③                                                                     

 

 

(2分)

        ④                           (2分)                           (2分)

 

 

五、(12分)

28.(12分,化学方程式2分,每空2分)

  (1)石灰乳原料丰富,成本低

  (2)  (或氯化镁)  过滤  洗涤

  (3)圆底烧瓶  制备干燥的气体,抑制氯化镁水解

六、(11分)

29.(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1,5,8,1,5,4(2分)  ③不可以(1分)

,所以不可以服用。(4分)

(2) (2分)

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入
稀盐酸
稀盐酸
,用玻璃棒充分搅拌.
过滤
过滤
(填操作名称).
④检验:取少许溶液,
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液

实验现象:
溶液变为红色
溶液变为红色

实验结论:矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)
Fe
Fe
,反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤.                    乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组
(填“甲”或“乙”),理由是
过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈
色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明).
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(2010?崇文区二模)面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点.SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有
acd
acd
(选填字母).
a.减少化石燃料的使用,加快开发和利用风能、氢能等新能源
b.使用无磷洗涤用品,减少含磷废物的排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染.已知用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,2H2(g)+CO2(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=-594.1kJ/mol,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ/mol

(3)现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料.
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH则通入H2的一极为
极;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

(4)①已知:密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.
当此反应达到平衡时,若c(NO2)=0.030mol/L,则c(N2O4)=
0.012mol/L
0.012mol/L
(保留两位有效数字);
②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是
升高温度
升高温度
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