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第Ⅰ卷(选择题 共71分)
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
D
B
C
B
B
D
C
A
C
A
C
C
D
D
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
18
19
20
21
22
答案
C
C
B
A
D
第Ⅱ卷 (非选择题 共79分)
三、(本题包括3小题,共32分)
23.(8分,每空2分)
(1)③
(2)增大 减小
(3)C
24.(10分,每空2分)
(1) ;
(2)
(3)112
(4)
25.(14分,每空2分)
(1)
(2)原子晶体或
(3)
(4) 离子键和共价键
四、(本题包括2小题,共24分)
26.(10分,每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)无氧
27.(14分,每空2分)
(1)(2分)
(2) (2分)
(3)① (2分)
②(2分)
③
(2分)
④ (2分) (2分)
五、(12分)
28.(12分,化学方程式2分,每空2分)
(1)石灰乳原料丰富,成本低
(2) (或氯化镁) 过滤 洗涤
(3)圆底烧瓶 制备干燥的气体,抑制氯化镁水解
六、(11分)
29.(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1,5,8,1,5,4(2分) ③不可以(1分)
,所以不可以服用。(4分)
(2) (2分)
(注意:在试题卷上作答无效)
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1) 起始滤液的pH_____________7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_________________________________________________。
(2) 试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(3) 试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________;
(4) 试剂Ⅲ的名称是______________________,③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________;
(5) 某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为____________________________________________。(列式并计算结果)
查看习题详情和答案>>(1)其他条件相同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图所示.
①△H1
②由图可知,为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率,除了升温,另一措施是
③在密闭容器中,将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K,利用图中的数据,求此温度下该反应的平衡常数K=
(2)已知上述反应需要催化剂,请在答题卡的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注.
(3)已知CH3OCOOCH3(g)+C2H5OH(g)?CH3OCOOC2H5(g)+CH3OH(g)△H2
CH3OCOOC2H5(g)+C2H5OH(g)?C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OH(g)△H3
△H1=
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向某溶液中先滴入加稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
B | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 | 除去CO2中混有HCl |
C | 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量稀盐酸,再用蒸馏水稀释,保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 | 抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+ |
D | 将苯滴入溴水中,振荡,静置,溴水层褪色 | 溴和苯发生加成反应 |
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入
③
④检验:取少许溶液,
实验现象:
实验结论:矿物样品中含有Fe3+.
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤. 乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈
(1)下列措施中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有
a.减少化石燃料的使用,加快开发和利用风能、氢能等新能源
b.使用无磷洗涤用品,减少含磷废物的排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车
d.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
(2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染.已知用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,2H2(g)+CO2(g)+
3 | 2 |
△H=-594.1kJ/mol,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
(3)现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料.
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH则通入H2的一极为
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为
(4)①已知:密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.
当此反应达到平衡时,若c(NO2)=0.030mol/L,则c(N2O4)=
②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是