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第Ⅰ卷(选择题 共71分)
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
D
B
C
B
B
D
C
A
C
A
C
C
D
D
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
18
19
20
21
22
答案
C
C
B
A
D
第Ⅱ卷 (非选择题 共79分)
三、(本题包括3小题，共32分)
23．(8分，每空2分)
(1)③
(2)增大 减小
(3)C
24．(10分，每空2分)
(1) 
；
(2) 
(3)112
(4)
25．(14分，每空2分)
（1）
(2)原子晶体
或
(3) 
(4) 
离子键和共价键
四、(本题包括2小题，共24分)
26．(10分，每空2分)
(1) 
(2) 
(3) 
(4)无氧
27．（14分，每空2分）
（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分）
②
（2分）
③
 |
（2分）
④ （2分） （2分）
五、(12分)
28．(12分，化学方程式2分，每空2分)
(1)石灰乳原料丰富，成本低
(2) 
(或氯化镁) 过滤 洗涤
(3)圆底烧瓶 制备干燥的
气体，抑制氯化镁水解
六、(11分)
29．(1)①硫氰化钾溶液(2分)②1，5，8，1，5，4(2分) ③不可以(1分)
，所以不可以服用。(4分)
(2) 
(2分)
（1）磷元素的原子结构示意图是
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4时，就有
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
| aV1-0.5bV 2 |
| 1000 |
| aV1-0.5bV 2 |
| 1000 |
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□
| 3 | 4 |
（1）写出下列元素的元素符号：B
（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1（H+）：c2（H+）=
请回答下列问题：
（1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应①
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A
| ||
| ||
| ||
| ||
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：
（1）写出F的电子式
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
| ||
| ||
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2
2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
| ||
| ||
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
Ⅰ①图中X、Y分别是
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应