前四周期元素X.Y.Z.W核电荷数依次增加.核电荷数之和为58,Y原子的M层p轨道有3个未成对电子,Z与Y同周期.且在该周期中电负性最大,W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2． (1)X的元素符号为 .Z元素位于周期表第周期第族． (2)Y与X形成共价化合物A.Z与X形成共价化合物B.A与B还原性较强的是． (3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2．

(1)X的元素符号为________，Z元素位于周期表第________周期第________族．

(2)Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)．

(3)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________．

(4)12.4 g单质Y₄与0.3 mol　O₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为________．

(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe²⁺反应的离子方程式：________．

答案：

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是

sp³

，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式

SCN^-或COS

．
（4）Y与Z比较，电负性较大的

，1mol单质Y₄与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为

．

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出M原子基态电子排布式。

(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固

体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：

(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式                        。
(2)直线型分子Y₂Z₂中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M₂0₃固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N₃0₄固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z₃0₄反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2。
（1）X的元素符号为_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是________(写分子式)。
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
（4）12.4 g单质Y₄与0.3 mol O₂在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为。
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe²^＋反应的离子方程式：
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