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1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．C 10．AC 11．AD 12．D
13．B 14．A 15．B 16．D 17．B 18．B 19．D 20．D 21．C 22．C
23．（1）
；
；（2）HCl；
；（3）HCl、
、
24．（1）
、
、
；（2）铁粉，Ag （3）
、
、、；
25．D的式量比C大16，猜想Y是
．
的连锁反应中，中心元素的价态接连升高，且可能出现一种这样的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．
正盐A既能与强酸反应，又能跟强碱反应，且生成硫或氮的化合物，说明A是弱酸的铵盐
（1） 
（2）
（3）
（4）
或
26．（1）Fe、C、Si、Al （2）Fe、C 
、
、
、
（3）
（4）
27．（1）Mg C MgO CO （2）
Fe 
28．（1）3 （2）
（3）
，
，
29．（1） （2）设金属元素的原子量为x
x＋16 44
x＝40，该金属元素是Ca，氧化物E的化学式是CaO
（3）
，设G的分子量为y，则
，y＝44，若G
分子中含有1个O原子，则44-16＝28，28是N原子量的2倍，则G是
，若G分子中含2个O原子，则44-32＝12，则G是，不合题意
（4）
，
30．（1）由于向溶液中滴加盐酸，无现象，再滴加
溶液，产生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化学式为
（2）
b＋34 18 18
解得 b＝24，∴ B是镁元素
x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6
∴ x＝1；y＝1；z＝6
（3）A的原子量为
，∴ A是钾元素
A元素的名称是钾
（4）复盐的化学式为
（5）焰色反应
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有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。
各物质的起始加入量
| 物 质 | H2 | Br2（g） | HBr | X | Y | Z | R |
| 物质的量（mol） | 2．0 | 2．0 | 5．0 | 设x | 8．0 | 0．50 | 1．5 |
当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
（1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向 方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能确定
（4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 。
（5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于 。
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有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。
各物质的起始加入量
|
物 质 |
H2 |
Br2（g） |
HBr |
X |
Y |
Z |
R |
|
物质的量（mol） |
2．0 |
2．0 |
5．0 |
设x |
8．0 |
0．50 |
1．5 |
当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
（1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）
A．3 B．4 C．5 D．6
（2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向 方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为 。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小 。
A．φ（H2）＞φ（H2’） B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’） D．不能确定
（4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 。
（5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向 方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于 。
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| 催化剂 |
| 高温高压 |
①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
| 4 |
| 5 |
②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为______，若加入的N2为xmol，则x的取值范围是______．