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1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右侧的3处
（3）＜ B相当于减压了，减压后平衡向
分解的方向移动，使B中的量减少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根据反应：
，
，若要充分利用原料，显然要求原料与
反应产生的
和
物质的量之比等于或接近于3∶1，上述反应趋于恰好反应，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）①
②不合理．因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价．③浓NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的浓度减小，盐酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A为气态，B为固态或气态，D为气态 （3）放热
27．（1）按1分钟计，生成0.5 mol C产生热量45 kJ，而容器散热
，所以应用加热器每分钟提供热量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半径和高度都变为原来10倍，则表面变为原来1000倍，平均每分钟生成C为0.5 mol×1000＝500 mol，放出热量45000kJ，而容器散热12000 kJ，所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
（3）不变
28．a＝1 b＝2
29．（1）
（2）1／10500 （3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①体积
②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：
向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故
，可知充入物质的量必小于0.01
mol
（2）
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若起始浓度［CO］为
、［
］为
，反应达平衡时，
；如果［CO］不变而将
的起始浓度加大到
。则平衡时
。请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：
设830 K时，起始浓度［CO］为
，［
］为
，反应达平衡时［
］为
（1）当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，
的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”） （2）当a＝5，
时，b＝________； （3）当a＝b时
=________； （4）当b＝4，c＝2时，a＝ _________；
（5）用以表示a、b、c之间关系的代数式为：_________。
CO2（g）+H2（g），若起始浓度co（CO）=2mol?L-1，co（H2O）=3mol?L-1，反应平衡时CO的转化率α（CO）=60%，如果将H2O的起始浓度加大到6mol?L-1，则CO的转化率α（CO）=75%。请注意上述有关数据，总结出其中的规律，填写以下空白：设830K时，起始浓度co（CO）=amol?L-1，co（H2O）=bmol?L-1，达平衡时［H2］=cmol?L-1。
（1）当b不变、a减小时，重新达到平衡，则α（CO）_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；α（H2O）______。
（2）当a=5、c=20/9时，b=________。
（3）当a=b时，c/a=________。
（4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式为____。 查看习题详情和答案>>
CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时，c0（CO）=2mol?L-1、c0（H2O）=3mol?L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为_______。
（2）830K，若只将起始时的c0（H2O）改为6mol?L-1，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c0（CO）=amol?L-1、c0（H2O）=bmol?L-1，H2的平衡浓度［H2］=cmol?L-1。
①a、b、c之间的关系式是________；
②当a=b时，a= _____c。 查看习题详情和答案>>