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1.D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.AC 7.D 8.D 9.BD 10.AB 11.B
12.D 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B 21.C 22.D
23.(1)< (2)右侧的3处
(3)< B相当于减压了,减压后平衡向分解的方向移动,使B中的量减少了.
24.①提高,降低;②b=4;③;④或或ac+bc=ab
25.(1)B.根据反应:,,若要充分利用原料,显然要求原料与反应产生的和物质的量之比等于或接近于3∶1,上述反应趋于恰好反应,原料得以充分利用.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)① ②不合理.因为BiOCl中,Cl的化合价为-1价.③浓NaOH溶液中,抑制的溶解,使的浓度减小,盐酸中抑制的水解.
26.(1)2、1、3、2 (2)A为气态,B为固态或气态,D为气态 (3)放热
27.(1)按1分钟计,生成0.5 mol C产生热量45 kJ,而容器散热
,所以应用加热器每分钟提供热量120 kJ-45 kJ=75 kJ
(2)容器半径和高度都变为原来10倍,则表面变为原来1000倍,平均每分钟生成C为0.5 mol×1000=500 mol,放出热量45000kJ,而容器散热12000 kJ,所以冷却器每分钟吸收热量45000 kJ-12000 kJ=33000 kJ
(3)不变
28.a=1 b=2 29.(1) (2)1/10500 (3)10
30.①39% ②12.5% 31.(1)①体积
②当活塞由C向B移动时,因体积扩大使平衡:向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大.增大的物质的量可由下式求出
起始:0.08 mol 0
平衡:
因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol,由于活塞由C移至B,体积扩大,故,可知充入物质的量必小于0.01
mol
(2)
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(1)该反应是
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:?E1
(1)该反应是
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2 |
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大 |
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态 |
反应5min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是 ( )
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.反应中各物质的系数比a:b:c:d可能为1:3:2:2 |
C.增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大 |
D.增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态 |