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1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．BD 7．A 8．A 9．AD 10．A 11．AD
12．CD 13．C 14．A 15．B 16．D 17．D 18．C 19．A 20．B 21．A 22．B
23．（1）E、
、
（2）D、
、
（3）A、
、
（4）D、
、
．
24．①
②
③
④
25．（1）磺酸基
H亦有较强的酸性
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）A 
（3）
26．（1）
（2）
（3）②⑤
（4）
n 
27．（1）
（2）①
②
28．本题采用“逆推法”（1）A
B 
（2）①②③④
29．
（2）可以，因为该反应的总反应式为
，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可称为理想状态
30．（1）A、D （2）除去过量的硫粉 （3）
（4）
生成
：
，∴ 未饱和
（5）B （6）设析出的晶体质量为x（g）
30×1.14-18.9＝15.3（g） 
∴ x＝23.1（g）www.ks5u.com
用
和硫粉在水溶液中加热反应，可制得
．10℃和70℃时，在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是·5
．在酸性溶液中立即完全分解：
现取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出·5
晶体．
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)
[ ]
(2)反应1小时后过滤，其目的是________．
(3)滤液中除和可能未反应完全的亚硫酸钠外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．
(4)设跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，饱和溶液的密度为1.17
)．
(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的·5的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)
[ ]
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14)
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)
(6)根据第(5)小题你的选择(如选(A)则直接计算，如选(B)或(C)则可选用其数据)，计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的·5的质量．
（16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：
Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl
现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶体。
⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）
A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度
C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量
⑵反应1h后过滤，其目的是 。
⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
⑷设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）
⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2SO3?5H2O的质量，你认为 。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够。
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）。
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。
⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3?5H2O的质量。
查看习题详情和答案>>用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl
2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；现取15.1g Na2SO3溶于80mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中．小心加热至微沸，反应约1h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________．(填写选项的字母)．
(2)反应后过滤，其目的是________．
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：________．
(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3)
(5)若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________．(填写一个选项的字母)
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)
C．还需要提供结晶后剩余溶液体积(10mL)
(6)根据第(5)小题你的选择[如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据]，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量．
查看习题详情和答案>>用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl
S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl现取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以使硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．
(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是(填写选项字母，可以多选，但选错要倒扣)．
[ ]
A．会降低反应速率
B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pH值
D．会减少产量
(2)反应1h后过滤，其目的是________．
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________．
(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30ml，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3．)
(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________．(填写一个选项字母)
A．前面提供的数据足够．
B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm3)．
C．还需提供结晶后剩余溶液的体积(10mL)．
(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算；如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3的质量．
查看习题详情和答案>>用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl。现取15.1 g，溶于80.0 mL水。另取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后（以使硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 。
A．会降低反应速率 B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的PH D．会减少产量
（2）反应1小时后过滤，其目的是 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。
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