A．等于57.27 kJ B．大于57.27 kJ C．小于57.27 kJ D．无法判断——青夏教育精英家教网——

摘要：A．等于57.27 kJ B．大于57.27 kJ C．小于57.27 kJ D．无法判断

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　　1．B　2．B　3．B　4．B　5．A　6．BD　7．A　8．A　9．AD　10．A　11．AD

　　12．CD　13．C　14．A　15．B　16．D　17．D　18．C　19．A　20．B　21．A　22．B

　　23．（1）E、、　（2）D、、　（3）A、、　（4）D、、．

　　24．①

　　②

　　③

　　④

　　25．（1）磺酸基H亦有较强的酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）A （3）　　

　　26．（1）　　（2）　　（3）②⑤

　　（4）

　　n　

²⁷^．（1^）　　

　　

　　（2）①

　　②

　　28．本题采用“逆推法”（1）A　　　B　

　　（2）①②③④

　　29．

　　（2）可以，因为该反应的总反应式为，原子利用率＝34/34×100％＝100％，故可称为理想状态

　　30．（1）A、D 　　（2）除去过量的硫粉　（3）

　　（4）生成：，∴　未饱和

　　（5）B　（6）设析出的晶体质量为x（g）

　　30×1.14-18.9＝15.3（g）　

　　∴　x＝23.1（g）www.ks5u.com

下列说法正确的是（　　）

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应终止后温度

D．在稀溶液中：H?（aq）+OH?（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C(石墨) → C(金刚石)Q kJ，可知石墨比金刚石更稳定

C．由(aq)(aq) → H₂O(l)Q kJ，可知：含1mol CH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)O₂(g) → 2H₂O(l)Q　 kJ

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已知298 K时，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH₃的稀溶液反应放出的热量 (　　)

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ D．无法确定

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已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)

H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，推知1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH₃的稀溶液反应放出的热量(　　)?

A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ?

C.小于57.3 kJ D.无法确定

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．在稀溶液中：H^＋(aq)及＋OH^－(aq) = H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．需要加热的反应说明它是吸热反应

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

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