19．已知立方烷的空间结构为.下列说法正确的是A．立方烷的分子式为C8H16B．立方烷能与溴水发生加成反应C．立方烷可与浓硝酸发生酯化反应——青夏教育精英家教网——

摘要：19．已知立方烷的空间结构为.下列说法正确的是A．立方烷的分子式为C8H16B．立方烷能与溴水发生加成反应C．立方烷可与浓硝酸发生酯化反应

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一、（共44分，每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

C

A

B

D

A

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

二、（本题包括3小题，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴无　　　　⑵NO₂；H₂O、AgNO₃溶液（其它合理答案均给分）

⑶H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；△H=－285.8kJ?mol^－¹

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH^－＋2H₂O₌₌₌2AlO₂^－＋3H₂↑；不能

⑵；2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑　　　⑶三角锥形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非极性

三、（本题包括2小题，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　　⑵NaOH固体或碱石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　　⑵浓硫酸　　　　(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应应器使S₂Cl₂水解

四、（本题包括2小题，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　　⑵3

29.（共8分，每空2分）

⑴羟基　　　　　⑵消去反应　　

⑶　　⑷

五、（本题包括2小题，共10分）

30.（共6分）v(H₂SO₄)=200mL；c(Cu²^＋)=0.5mol?L^－¹

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　　⑵13

【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子

A⁺外层电子排布为2s²2p⁶稳定结构，难再失去一个电子．B⁺外层电子排布为3s¹，易失去一个电子

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．

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（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

杂化；
通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：R³⁺

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为

．②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为

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（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；第二电离能（I₂）B小于A的原因是

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：R³⁺

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．查看习题详情和答案>>

开发太阳能资源是当前科技研发的热点．
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子M层上的未成对电子数为

．
（2）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图1，则1mol C₆₀分子中π键的数目为

．
（3）硅太阳能电池中有一种金属镁酞菁配合物，结构如下图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有

（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是

．
（5）已知过氧化氢分子的空间结构如图4所示，分子中氧原子采取

杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

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（2011?龙岩模拟）化学--物质结构与性质
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，则有

molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为

．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于

（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=

．
III．研究表明，对于中心离子为Hg⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
（5）预测HgCl²₄与HgI^2-₄的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更

（填“稳定”或“不稳定”），因为

Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定

Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定

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