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6．B 7．B 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．B
26．（1）C ， B （2分）
（2）5 ， 在右边加入0.8agNaCl晶体 （3分）
（3）B ， C 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42―＋4H＋ （4分）
（4）C ， C C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH―)＞C(HCO3―) ＞C(H＋) （4分）
27．（1）Cu(NO3)2 ，CO2 ， CH3OH
（6分）
（2） （2分）
（3）pH＝2 （2分）
（4）3Cu2O＋2NO3－＋14H＋ ＝6Cu2＋＋2H2O＋2 NO↑ （2分）
HCHO＋4Cu(OH)2 2Cu2O↓＋CO2↑＋5H2O （2分）
28．（1）g j 、 c 、n、 p （5分）
避免H2O蒸汽与C反应生成H2对CO的还原性验证产生干扰 （2分）
（2）打开A中的活塞产生CO2排除装置中的O2 （2分）
（3）2C＋CO2 2CO （2分）
（4）E反应管内黑色固体变为红色 （2分）
（5）点燃（或者用气球收集） （2分）
（6）D、E q 干燥管（或者U形管） （3分）
 |
29．（1）CH3CHO C(CH2OH)4 （6分）
（2）酯化反应（或者取代反应） 加成反应（或者还原反应） （4分）
（3）CH3CHO＋3HCHO
(HOCH2)3CCHO
（2分）
（4）
（3分）
物理参考答案:
一、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
AC
B
C
B
C
AD
D
22、（18分）
（Ⅰ）（6分）
① A （3分）
② 漏斗重心变化导致单摆有效摆长变化，从而改变单摆周期，影响加速度的测量值
（3分）
（Ⅱ）（12分）
① G1 G2 （4分）
② 55.8 KΩ （4分）
③ 如图 (安培表外接也可以) （4分）
23、（14分）解：（1）A在斜面上运动的加速度为 a1=gsinθ （2分）
设到达底部的时间为t1，速度为v1，则v1= gsinθ?t1 （2分）
（2）设A在水平面上运动时间为t2 ，A恰好追上B的条件为位移和速度满足：
v1 t2 = 
a（t1+ t2）2
（2分）
v1 = a（t1+ t2） （2分）
解得 ：t2 = t1=
（2分）
所以 a =
（2分）
故A追不上B的条件为a >
（2分）
24、（18分）
解：（1）小物块落到圆弧上的B点，B、A两点关于O点上下对称，则AB=R,
根据机械能守恒，有mgR=
mvB2
① 2分
得：
=4m/s
② 2分
方向竖直向下 1分
（2）小物块到达B点后沿切线方向的分速度
vB//=vBcosθ=2
m/s
③ 2分
小物块从B点滑到C点，机械能守恒，取圆弧最低点C为重力势能零点，
则有 
④
2分
得
m/s
⑤ 1分
小物块在长木板上滑行，系统动量守恒,设小物块刚滑到木板右端时共同速度为v
则 mvC=(M+m)v ⑥ 2分
v=
⑦ 2分
滑动摩擦力对系统做功，对系统用动能定律
-μmg=
⑧ 2分
解得： s=2.5m ⑨ 2分
25．解：（1）粒子在电场中加速，根据动能定律得：
（3分）
所以 v=
（3分）
（2）粒子进入磁场后，受洛伦兹力做匀速圆周运动，
有 
（2分）
要使粒子不能到达大圆周，其最大的圆半径为轨迹圆与大圆周相切，如图，
则有
（2分）
所以 
（2分）
联立解得 
（2分）
（3）图中 tanθ=
即θ=45°
（2分）
则粒子在磁场中转过φ=270°，然后沿半径进入电场减速到达金属球表面，再经电场加速原路返回磁场，如此重复，恰好经过4个回旋后，沿与原出射方向相反的方向回到原出发点。 （2分）
因为
（2分）
将B代入，得粒子在磁场中运动时间为t=4×
=
（2分）
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③
（4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
| FeO | 2- 4 |
下列说法不正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
| O | - 4 |
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
| O | - 4 |
| O | 2- 4 |
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）． （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为
②写出b极的电极反应式为
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：______．
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：______．（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：______．
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______．
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
①则该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式为______；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙______（填“变大”、“变小”、“不变”）．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为______mol．
（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是______．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是______．
