摘要：(1)溶液中H+的浓度下降多少? (2)反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?
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（1）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）： ．
②水电离出的c（H+）：混合溶液 0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为： （填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明） ；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程： ．
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①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
②水电离出的c（H+）：混合溶液
③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的产氢速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．
根据要求回答下列问题：
（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为 ．
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答： ．
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答： ．
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是 ．
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| 体系 pH[ |
不同温度下NaBH4的半衰期（min） | |||
| 0℃ | 25℃ | 50℃ | 75℃ | |
| 8 | 4.32×100 | 6.19×10-1 | 8.64×10-2 | 1.22×10-2 |
| 10 | 4.32×102 | 6.19×101 | 8.64×100 | 1.22×100 |
| 12 | 4.32×104 | 6.19×103 | 8.64×102 | 1.22×102 |
| 14 | 4.32×106 | 6.19×105 | 8.64×104 | 1.22×104 |
（1）已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为
（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：
（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：
（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是