摘要：B．Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ?mol―1 C．Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ?mol―1 D．Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ?mol―1第Ⅱ卷
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完成下列填空
（1）下列物质能导电的是
a．铜丝 b．金刚石 c．石墨 d．NaCl e．盐酸 f．蔗糖 g．CO2 h．Na2O i．硬脂酸 j．醋酸k．碳酸 l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝 n．氯气 P BaSO4
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
（4）已知1mol N2与适量 H2反应生成NH3放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式
（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为
（6）BaSO4（溶解平衡表达式）
（7）H2CO3（电离方程式）
（8）NH4Cl（水解离子方程式）
（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
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（1）下列物质能导电的是
acejk
acejk
，属于强电解质的是dhp
dhp
，属于弱电解质的是ijkm
ijkm
，属于非电解质的是fg
fg
．a．铜丝 b．金刚石 c．石墨 d．NaCl e．盐酸 f．蔗糖 g．CO2 h．Na2O i．硬脂酸 j．醋酸k．碳酸 l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝 n．氯气 P BaSO4
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率
相同
相同
，反应完全后生成H2的质量a=b＜c
a=b＜c
．（用＜、=、＞表示）（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
硫酸
硫酸
，pH最大的是醋酸
醋酸
；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸
v硫酸=2v盐酸＞2v醋酸
．（4）已知1mol N2与适量 H2反应生成NH3放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
（6）BaSO4（溶解平衡表达式）
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）（7）H2CO3（电离方程式）
H2CO3
H++HCO3-
H++HCO3-H2CO3H++HCO3-
H++HCO3-（8）NH4Cl（水解离子方程式）
NH4++H2O H++NH3?H2O
H++NH3?H2ONH4++H2O H++NH3?H2O
H++NH3?H2O（9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
两种分子（H2O、H2CO3）和五种离子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
．
BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是
C
C
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”
．②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
．下列离子方程式正确的是（ ）
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| A．碳酸氢钠水HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O |
| C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s）+SO42- （aq） |
| D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |