摘要：23．元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息. 请认真分析表中信息.回答下列问题. ⑴地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 , ⑵ 表示的是 , ⑶原子序数为9和20的两种元素组成的化合物是 , ⑷从原子结构角度看.同一周期元素的原子具有相同的数.

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元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是

，该元素属于

元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易

（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为

，其中X值为

，它位于元素周期表里第

周期，该粒子的最外层电子数为

．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是

不同（填字母）．
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数　 D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是

原子半径逐渐减小

原子半径逐渐减小

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元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为，其中X值为，它位于元素周期表里第周期，该粒子的最外层电子数为．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是不同（填字母）．
A．质子数　　　B．相对原子质量　　　C．中子数　　D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是．

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元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）生物体中含量最多的元素名称是______，该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子．
（2）某原子结构示意图为

，其中X值为______，它位于元素周期表里第______周期，该粒子的最外层电子数为______．
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是______ 不同（填字母）．
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．电子数
（4）研究表明：第二周期3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期11～17号元素原子半径变化规律是______．
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：

1H 1.008								2He 4.003
3Li 6.974	4Be 9.012		5B 10.81	xC 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	… …	13Al 26.98	ySi 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：

（2）第三周期元素中属于金属元素的有

（3）与氯元素化学性质相似的是

（填写名称）元素；
如图表示的是

（填写粒子符号）的结构示意图，与13号元素组成化合物的化学式为

．
（4）写出同一周期元素原子在核外电子排布上的一条规律

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元素周期表是学习和研究化学的重要工具．如图表是1-3周期元素的部分信息：
（1）硫元素相对原子质量是

．
（2）与氯元素化学性质相似的是

（填写名称）元素；表中不同种元素的最本质的区别是

（填写序号）．
A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 相对原子质量不同
（3）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：

x+8=y 或 x=y-8

x+8=y 或 x=y-8

（4）序号为11、17的元素的原子结构示意图如下，试根据规律，在右边画出序号为20的元素的原子结构示意图

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