题目内容

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是1-3周期元素的部分信息:
1H
1.008
              2He
4.003
3Li
6.974
4Be
9.012
  5B
10.81
xC
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11Na
22.99
12Mg
24.31

13Al
26.98
ySi
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
(1)观察上表,请说明x与y两数之间的等量关系:
 

(2)第三周期元素中属于金属元素的有
 
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(3)与氯元素化学性质相似的是
 
(填写名称)元素;
如图表示的是
 
(填写粒子符号)的结构示意图,与13号元素组成化合物的化学式为
 

(4)写出同一周期元素原子在核外电子排布上的一条规律
 
分析:(1)由上表归纳总结可知,第三周期的原子序数比第二周期的原子序数大8,故可推出x与y两数之间的等量关系;
(2)把第三周期元素的汉语名称写出后,就会发现金属元素有几种了;
(3)元素的化学性质由最外层电子数决定,即:最外层电子数相同的化学性质相似;根据质子数和核外电子数的比较,判断其离子类型和带电数,利用化合价数值交叉法书写化学式;
(4)归纳总结同一周期元素原子在核外电子排布上的规律.
解答:解:(1)由上表归纳总结可知,第三周期的原子序数比第二周期的原子序数大8,故x与y两数之间的等量关系为:X+8=y;
(2)第三周期元素的汉语名称分别为:钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩;可见金属元素有“钠、镁、铝”3种;
(3)元素的化学性质由最外层电子数决定,即:最外层电子数相同的化学性质相似,故与氯元素化学性质相似的是氟元素;由图中离子结构示意图可知,核外电子数18>16,则得了2个电子,带负电荷;故离子符号为S2-;其化合价为-2价,而13号元素铝元素的化合价为+3价,根据化学式的书写原则:“正左负右”,则
+3
Al
-2
S
,利用化合价数值交叉法书写化学式为Al2S3
(4)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡;
②从左到右,各元素原子的电子层数相同;③从左到右,元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右,元素原子的原子序数依次增加…(只要合理均给分)(任写一条).
故答为:(1)X+8=y;(2)3;(3)氟;S2-;Al2S3;(4)同一周期元素原子的电子层数相同
点评:了解元素周期表的特点及其应用;核外电子在化学反应中的作用;了解元素的简单分类;了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点.
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