摘要：21．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时.可以看到下面两个现象:(1)混合后5s-10s内.溶液由橙色变暗蓝色,(2)在80s -160s内由暗蓝色变为绿色.与此同时.放出气泡.与之相对应的两个变化过程为: A:Cr2O72 +H2O2→CrO5+H2O B:CrO5+H+→Cr3++O2↑ CrO5的结构式为 请回答: (1)填空:A 属于氧化原还反应, B (是或否)属于氧化原还反应. (2)写出并配平A.B反应组成的总反应方程式.并标出反应的电子转移方向和数目. (3)若反应中生成O211.2L.H2O2 电子的数目为 个.
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K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合，可以看到下面两个现象：
（1）混合后5—10 s内，溶液由橙色变为暗蓝色；
（2）在80—160 s内由暗蓝色为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应式为：
A：
+H2O2+H+——CrO5+H2O
(橙色) （暗蓝色）
B：CrO5+H+——Cr3++O2↑
（绿色）
两步反应的速率方程分别为
vA=k1c(
)·c(H2O2),vb=k2c(CrO5)
请回答下列问题：
（1）配平A、B反应方程式及由A、B反应组成的总反应方程式。
（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算1 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液与多少摩尔的H2O2恰好完全反应。
（3）已知铬的最高价为+6，试推测蓝色中间物CrO5的结构式为__________。
（4）判断A、B两个反应哪个速率快。
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