题目内容
K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合，可以看到下面两个现象：（1）混合后5—10 s内，溶液由橙色变为暗蓝色；
（2）在80—160 s内由暗蓝色为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应式为：
A：
+H2O2+H+——CrO5+H2O
(橙色) （暗蓝色）
B：CrO5+H+——Cr3++O2↑
（绿色）
两步反应的速率方程分别为
vA=k1c(
)·c(H2O2),vb=k2c(CrO5)
请回答下列问题：
（1）配平A、B反应方程式及由A、B反应组成的总反应方程式。
（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算1 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液与多少摩尔的H2O2恰好完全反应。
（3）已知铬的最高价为+6，试推测蓝色中间物CrO5的结构式为__________。
（4）判断A、B两个反应哪个速率快。
（1）A：+4H2O2+2H+====2CrO5+5H2O
B:4CrO5+12H+====4Cr3++7O2↑+6H2O
总反应：2
+8H2O2+16H+====4Cr3++7O2↑+16H2O
（2）8×10-5 mol （3） 
（4）A反应快
解析：配平A、B两式，然后两式叠加得总反应式：2
+8H2O2+16H+====4Cr3++7O2↑+16H2O；根据A式或总反应式得
— 4H2O2,
1×10-3×0.02 mol 4×1×10-3×0.02 mol
即1 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液可与8×10-5 mol H2O2恰好完全反应；依据价键饱和原则，根据熟知的O==C==O和H—O—O—H结构类推，可得CrO5的结构式；根据题给信息（1）（2）可知A反应快。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
| 1 |
| 2 |
H2(g)+
| 1 |
| 2 |
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
| 0min | 5min | 10min | |
| CO | 0.1 | 0.05 | |
| H2 | 0.2 | 0.2 | |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
2NH3。