摘要： 在下列物质中:①NaOH.②Na2S.③(NH4)2S.④Na2O2.⑤C2H2. ⑥金刚石.⑦SiO2晶体.⑧MgCl2.⑨干冰. ⑴只含有离子键的离子化合物是 , ⑵含离子键.极性键和配位键的化合物是 , ⑶含有非极性键的离子晶体是 , ⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 , ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 .
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在下列物质中是同系物的有
（1）液氯 （2）氯气 （3）白磷 （4）红磷 （5）氕 （6）氚
（7）
（8）
（9）CH2=CH-CH3 （10）
（11）2，2-二甲基丁烷．
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（7）与（11）或（8）与（11）
（7）与（11）或（8）与（11）
；互为同分异构体的有（9）与（10）
（9）与（10）
；互为同素异形体的有（3）与（4）
（3）与（4）
；互为同位素的有（5）与（6）
（5）与（6）
；互为同一物质的有（1）与（2）、（7）与（8）
（1）与（2）、（7）与（8）
；（1）液氯 （2）氯气 （3）白磷 （4）红磷 （5）氕 （6）氚
（7）
（8）（9）CH2=CH-CH3 （10）
（11）2，2-二甲基丁烷．
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 （元素名称）；其电子排布图为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是： 、 、 ．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号） ．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于 ．
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（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O分子中，中心原子的杂化方式为
BF3分子中，中心原子的杂化方式为
C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
在下列物质中互为同分异构体的有
（1）液氯 （2）氯气 （3）白磷 （4）红磷 （5）D （6）T（7）CH3-CH3 （8）CH3-CH2-CH3（9）CH3-CH2-CH2-CH2-CH3．（10）
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（9）与（10）
（9）与（10）
；互为同素异形体的有（3）与（4）
（3）与（4）
；互为同位素的有（5）与（6）
（5）与（6）
；属同一物质的是（1）与（2）
（1）与（2）
；互为同系物的是（7）与（8）
（7）与（8）
．（1）液氯 （2）氯气 （3）白磷 （4）红磷 （5）D （6）T（7）CH3-CH3 （8）CH3-CH2-CH3（9）CH3-CH2-CH2-CH2-CH3．（10）