摘要：下列分子或离子中不能形成配位键的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D．NH4+
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催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）写出基态Fe的核外电子排布式
ls22s22p63s23p63d64s2
ls22s22p63s23p63d64s2
．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是
BCDF
BCDF
．A．金属键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 F．极性键
（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子
CN-
CN-
（任写一个）．（5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
．（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为
3：l
3：l
，预测其熔点比铜的低
低
（填“高”“相等”或“低”）．
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
sp2
sp2
，1mol M中含有σ键的数目为3NA（或3×6.02×1023）
3NA（或3×6.02×1023）
．（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子间能形成氢键
NH3分子间能形成氢键
．（3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
[N=N=N]-
[N=N=N]-
．（4）E+的核外电子排布式为，图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
4
4
．（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+
．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)
3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________．(填标号)
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．范德华力
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．
a．CF4
b．CH4
c．NH4+
d．H2O