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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类
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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类
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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类
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当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
899 |
1 757 |
14 840 |
21 000 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
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下列（1）至（4）因果关系题，每题均由论断与理由两部分组成，请用相关要求的A、B、C、D序号作答．
|
|
A |
B |
C |
D |
|
论断 |
正确 |
正确 |
错误 |
错误 |
|
理由 |
正确 |
错误 |
正确 |
错误 |
（1）论断：具有n个电子层的原子，核外电子数必等于
个
理由：原子核外各电子层最多可容纳
个电子
答案______________________________．
（2）论断：氯元素的相对原子质量为35.5
理由：自然界中
和
的质量分数分别25％和75％
答案_____________________________．
（3）论断：同种元素的原子其质量数不一定相同
理由：元素的种类由原子核内质子数决定，不受中子数影响
答案_____________________________．
（4）论断：同种元素的原子一定相同
理由：不同种原子一定属于不同元素
答案_____________________________．
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