摘要：(一)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 1.向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量:(1)现象:立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失.(2)离子方程式:Al3++OH-＝Al(OH)3↓.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O. 2.向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量:(1)现象:无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不变.(2)离子方程式:Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O.3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓.
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铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2[Ba(OH)4] | |
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A． |
常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 |
B． |
常温时，Na2[Ba(OH)4]溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2[Be(OH)4] |
C． |
Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
D． |
BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |
2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+3NH3?H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（ ）
| A、常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 | B、常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO | C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | D、BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
A.常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B.常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
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