题目内容
铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+3NH3?H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（ ）
| A、常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 | B、常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO | C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 | D、BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |
分析：在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be（OH）2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．
解答：解：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误．
故选C．
B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故B错误；
C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，故D错误．
故选C．
点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质分析．
练习册系列答案
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铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是
| A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 |
| B．常温时，Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 |
| C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物 |